高中化学碳的多样性 1鲁科版必修一VIP免费

碳的多样性第一课时知识与技能：1.掌握金刚石、石墨、C60的结构，学会区分同素异形体；2.掌握碳酸极性。情感、态度与价值观：1.通过碳纳米管等前沿科学知识的介绍，激发学生科学的探究精神和严肃认真的科学态度；2.通过自然界中碳的化合物的相互转化，激发学生环境保护的迫切感和责任感；3.通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生的学习兴趣。教学重点：同素异形体，碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究实验教学过程：[引入新课]用镊子取一块碳展示给学生看。学生仔细观察，回忆初中对碳的了解，谈谈碳在自然界中有哪些存在形式。（讨论与交流）[学生]金刚石、石墨、C60、大理石、甲烷……（师生共同活动）碳在自然界中非常广泛地存在，形态上可分为游离态和化合态。[板书]第1节碳的多样性一、多种多样的碳单质[推进新课]用心爱心专心思考与讨论：碳单质在自然界有几种存在形态？你对它们了解多少？（提示：性质、用途等）。[学生1]碳单质有金刚石、石墨、C60、木炭、焦碳、活性炭、碳黑等。[学生2]金刚石是硬度极高的无色透明晶体。[学生3]石墨是深灰色、不透明的质软固体。[学生4]C60是灰黑色固体。[思考与交流]金刚石、石墨、C60、有什么联系与区别吗？[学生1]都是由碳元素组成的单质。[学生2]它们的物理性质不同。[继续引导]那它们的物理性质如何呢？[学生]金刚石好像是比较硬的、不能导电的固体，不溶于水。而石墨是能导电的，而且质地比较柔软。[精讲]由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。[板书]同素异形体：金刚石、石墨、C60。[提问]同素异形体的性质不同的原因是什么？[学生1]结构的不同。（出示三种碳单质的模型）[引导]仔细观察三个模型，它们的结构各有什么特点？（分三组分别讨论，然后各组推一个代表发言总结）[学生1]金刚石是空间正四面体结构，每个碳原子与相邻四个碳原子以强烈的作用连接。用心爱心专心[学生2]石墨是层状排列的，层与层之间容易滑动，每一层上的碳原子以强的共价键形成平面正六边形结构。[学生3]C60形状像足球，由60个碳原子构成，碳原子位于球的表面，呈六边形和正五边形排列，球内是空的。[讨论与交流]金刚石、石墨、C60的用途。[精讲]由于结构的不同，决定了碳的各种单质有着不同的性质和用途。（阅读书本P60C60与碳纳米管。体验科学技术的飞速发展。）[过渡]虽然碳存在着各种同素异形体，但是，在自然界中碳的存在形式更多的是化合物。[板书]二、广泛存在的含碳化合物[提问]碳在自然界中存在哪些化合物的形式？[学生]大理石、二氧化碳、甲烷……[总结]自然界中构成有机物的主要元素就是碳，而在许多的无机化合物中也都含有碳元素。最常见的形式就是碳酸盐和碳酸氢盐。[学生1]由碳酸根离子构成的盐叫碳酸盐，如碳酸钠、碳酸钙。[学生2]由碳酸氢根离子构成的盐叫做碳酸氢盐，如碳酸氢钠。[讲解]碳酸盐和碳酸氢盐有什么样的性质呢？[引导]首先请同学们回忆一下初中学过的碳酸钙有哪些性质？完成相关方程式。（学生回忆交流）[学生1]大理石的主要成分就是碳酸钙，它可以与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，加热分解也会放出二氧化碳气体。用心爱心专心[板书]CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3CaO+CO2↑[提问]那么碳酸钠和碳酸氢钠它们的性质又如何呢？会具有和碳酸钙相似的性质吗？出示碳酸钠和碳酸氢钠的样品，让学生仔细观察。[讲解]碳酸钠，Na2CO3，俗称纯碱或苏打，白色固体，广泛应用于玻璃、造纸等工业。碳酸氢钠，NaHCO3，俗称小苏打，白色固体，用作发酵粉，治疗胃酸，碱化尿液，还可以用于阿司匹林等药中毒的解救。另外补充一句，还有一种俗称大苏打的物质，硫代硫酸钠或海波，Na2S2O3，照相定影液，棉织物漂白后的脱氯剂及印染助剂，还是氰化物中毒的解毒剂，能和人体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，使其变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。另外，还有抗过敏作用。[探究]在了解碳酸钙的性质以后，我们可以先来猜测一下碳酸钠和碳酸氢钠可能具有的性质。学生可能会提出很多假设，归纳总结后，可以引导学生从以下方面来探究：与酸（稀盐酸）反应，加热，与盐（氯化钙）溶液...