高中化学《影响化学反应速率的因素》教学设计-人教版高中全册化学教案VIP免费

《影响化学反应速率的因素》教学设计课题元影响化学反应速率的因素总课时1班级（类型）学习目标1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2.能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.学会依据反应原理设计实验来探究影响化学反应速率的因素。重、难点重点：依据反应原理设计实验探究影响化学反应速率的因素。难点：利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。学习环节和内容学生活动教师反思第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【考点精讲】1.内因（决定因素）：反应物的结构和性质。2.外因：主要有浓度、压强、温度和催化剂等，其它因素还包括固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋势如下表所示：影响因素反应物浓度c↑压强p↑温度T↑使用催化剂化学反应速率v↑v↑v↑v↑注：①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变其接触面积；②改变压强相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计；③催化剂不特殊声明，均指正催化剂，对于可逆反应，催化剂可以同等地改变正、逆反应速率。3.微观解释各种外界条件对反应速率影响的实质，都是改变了反应物的活化分子的百分数或改变了单位体积内的活化分子的总数，从而改变了有效碰撞次数而影响了化学反应速率。如下表所示（只考虑单一因素的影响）：影响因素单位体积分子数目活化分子百分数单位体积活化分子数目单位体积有效碰撞次数化学反应速率反应物浓度c↑↑－↑↑↑压强p↑↑－↑↑↑温度T↑－↑↑↑↑使用催化剂－↑↑↑↑【典例精析】例题1对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④思路导航：①中c（A）＝c（B）＝＝0.5mol·L－1；②中c（A）＝c（B）＝＝1mol·L－1；③中c（A）＝c（B）＝＝0.05mol·L－1；④中c（A）＝c（B）＝＝0.25mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。答案：A例题2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O[V/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210思路导航：本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项可知混合液的体积都为20mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊（有硫单质生成）。答案：D例题3等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）组别对应曲线c（HCl）/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D.第3组实验的反应温度低于30℃思路导航：由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则可知盐酸浓度应大于2.5mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则可知盐酸的浓度应等于2.5mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。答案：D例题4某中学化学实验小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度都是500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧...