高中化学从铝土矿中提取铝苏教版必修一VIP免费

从铝土矿中提取铝[教学目标]略[教学过程][引入]地壳中含量最多的元素？（一起说顺序）最多的金属元素呢？铝[学生活动]迅速阅读书p62第一、二自然段，说出铝元素在地壳中的含量和存在形式。[板书]一、铝的存在7.73%化合态矿石：铝土矿[师]请看图3-1，比较铝元素与铁元素在地壳中的含量，可知铝元素要高得多，但为什么人类使用铁器的时代比使用铝器要长远得多呢？[学生]因为铝比铁更难冶炼[师]确实，直到19世纪中期，铝还是相当昂贵的。早期，人们用白金坩埚作为容器，用Na、K等金属与AlCl3反应得到Al，但是这样得到的Al很不纯。所以当时，纯铝的价格甚至超过了白金。但现在，看看我们的身边，铝制品是到处可见，它已经被广泛地应用于生产生活中。[学生举例]生产生活中的铝制品。如日常生活中，建筑，输电线路，航天领域等等[过渡]铝制品能被这么广泛地使用，说明现代工业已有更简便，更先进的冶炼方法和技术，这节课我们就来共同探讨：从铝土矿中提取铝[板书]二、从铝土矿中提取铝（一）原料：铝土矿1、主要成分：Al2O32、其他成分：Fe2O3，SiO2（二氧化硅）等（二）工艺流程[学生活动]分小组讨论：看书p62工艺流程图，将各步骤编号，尽量理解每个步骤，如有疑问可提出，共同探讨。时间：5分钟[学生提问]问题汇总（基本集中在1、2、3）[师]逐步分析针对问题1：NaOH溶解了什么？分析各组分[板书]（三）各组分性质1、Fe2O3金属氧化物Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O碱性氧化物（回忆：与酸反应只能生成盐和水的氧化物为碱性氧化物）不能溶于NaOH2、SiO2[提示]SiO2与CO2的化学性质相似由CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O得出SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O用心爱心专心[给出信息]二氧化硅是玻璃的主要成分之一，实验室却能用玻璃瓶存放NaOH溶液。[说明]NaOH与SiO2反应需要一定的温度和接触面，在常温且接触面较小的条件下，SiO2几乎不溶于NaOH溶液。[板书]几乎不溶于NaOH溶液[板书]3、Al2O3金属氧化物碱性氧化物Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O[师]根据流程，Al2O3一定能溶于NaOH，看书p62方程式[板书]酸性氧化物Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O偏铝酸钠两性氧化物[分析]第三步通二氧化碳，酸化[学生活动]a.理解酸化b.按p63提示写出方程式[学生板演]NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓(学生出现的错误：NaAlO2+H2CO3——NaHCO3+Al(OH)3↓无法配平）[师]对此反应你有疑问吗？（[学生]CO2过量时才生成NaHCO3，少量时生成Na2CO3）[师]设问生成Na2CO3的原理？[提示]NaAlO2是一种盐，CO2与H2O相当于碳酸，一种盐和一种酸反应，应生成另一种盐和另一种酸，盐为碳酸钠，另一种酸呢？[学生猜想]HAlO2[师]1molHAlO2很容易结合1molH2O，生成Al(OH)3↓[板书]2NaAlO2+CO2+3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3[分析]步骤5、6[板书]2Al(OH)3=======Al2O3+3H2O2Al2O3（熔融）======4Al+3O2↑[学生]看p64资料卡，此反应会给生产带来什么困难？再看p63“化学史话”：加入冰晶石，降低熔点[小结]学生总结工艺流程的主要步骤，师板演[板书]（二）工艺流程Al2O3（含杂质）NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al用心爱心专心灼烧电解NaOH溶液通CO2灼烧电解[实验设计]做回小工程师你还能设计出其他路线从铝土矿中提取铝吗？[提示]已知：AlCl3+4NaOH（过量）====NaAlO2+3NaCl+2H2ONaAlO2+4HCl（过量）====NaCl+AlCl3+2H2O[比较]两种方法的优、缺点用心爱心专心