第三节化学反应的利用化学反应为人类提供能源【教学目标】1.使学生了解原电池的概念和组成条件，理解原电池的化学原理。2.初步掌握形成原电池的基本条件。能正确规范书写电极反应方程式。能初步根据典型的氧化还原反应设计原电池。【教学重点】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m原电池的化学原理。【教学难点】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定。【教学方法】实验法【教师具备】多媒体教学课件【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】你已知道，物质发生化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成；当生成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会释放能量。【投影】对教材50页“交流·研讨”的分析和整理。【评述】即热饭盒的原理：1molMg(24.30g)和水混合产生的热量足可以把1L水从室温加热到100℃。焊接钢轨是铝与铁的氧化物反应时释放出大量的热，使生成的铁熔化成铁水。即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。【板书】二、化学反应为人类提供能源聆听w.w.w.k.s.5.u.c.o.m引入化学史，培养发现问题、分析探讨问题的科学品质。用心爱心专心1.化学能与热能的转化【讨论】①在你的周围有哪些化学能转化成热能的实例？②为提高能量转化效率和热能利用率提供建设性的意见。③预测将化学能转化为热能的应用前景。【过渡】化学能不仅可以转变成热能，人们还可以通过氧化还原反应将化学能转化成电能。电池就是利用化学反应产生电能的装置。【板书】2.化学能转化为电能w.w.w.k.s.5.u.c.o.m让学生充分发挥想象，鼓励合理的方案。【过渡】下面我们在前人的基础上探讨电池中电流的来源。【指导实验】（1）锌片、铜片单独插入稀硫酸中；（2）锌片、铜片用导线连接插入稀硫酸中。指导观察方法。【问题】铜片与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上为什么有气泡产生？气体是什么？怎样产生的？【启发】从物理角度看，电子定向移动就产生电流。怎样证明电流的产生？【提问】电流表指针是否偏转？偏向何方？【问题】电流表指针偏转说明有电能产生，请问电能是怎样转化来的？学生随堂实验：实验、观察记录实验现象。汇报实验现象并回答锌片的变化：置换反应。Zn+2H+=Zn2++H2↑铜虽然与稀硫酸不反应，但锌与稀硫酸发生氧化还原反应，锌失去的电子流动到铜片，H+在铜片上得到电子而产生氢气。生：连接灵敏电流计，检验电流的存在。实验并观察现象。锻炼学生实验能力；通过实验观察，思考，发现问题解决问题。锻炼学生的分析推理能力。通过实验验证理论推测。用心爱心专心生：指针偏转。偏向Cu片一方。【板书】（1）原电池：把化学能转化为电能的装置叫原电池。【提问】作为电池，有正极和负极之分，请问锌片和铜片谁是负极、谁是正极？你的判断依据？【实验】分别测干电池和铜锌原电池电流方向电极：负极（Zn）:电子流出（电流流入）的一极；正极（Cu）:电子流入（电流流出）的一极.【动画演示】内电路：H+移向铜电极；SO42-移向Zn电极。离子导电。【启发】从不同角度判定电极名称w.w.w.k.s.5.u.c.o.m形成概念。电流计指针偏转→电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。指导学生实验，形成正确认识，通过实验，让学生回答“指针偏向的一极为正极”。生：电子流出（电流流入）的电极为负极，电子流入（电流流出）的电极为正极，所以锌为负极，铜为正极。指针偏向哪一极，该极为正极。从实验现象知道，指针偏向铜极，铜为正极，那么锌为负极。从电极材料，金属活泼性判断。明确概念。通过实验，加深认识。运用已有知识，解决新问题，培养迁移能力。（2）电极反应与总反应指导学生书写电极方程式。负极(锌)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极(铜)：2H++2e-=H2↑（还原反应）Zn+2H+=Zn2++H2↑负极失去电子发生氧化反揭示本质，培养分析问题能力。用心爱心专心应，正极得到电子发生还原反应。能量转化，化学能→电能。【问题】请你归纳组成原电池的条件？（3）原电池组成条件【问题讨论】铜片在原电池中起什么作用？【视频】电池的发展与应用【板书】3、化学能与光...
