第一课时原子结构[明确学习目标]1.了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。3.了解核外电子分层排布的规律，会画1～18号元素的原子结构示意图。学生自主学习原子的构成质量数1.原子的构成2.质量数原子核外电子排布1.电子层的含义多电子原子里，电子分别在□能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为□不连续的壳层，称之为电子层。2.电子层表示方法3.电子的能量与运动区域(1)在离核较近的区域运动的电子能量□较低。(2)在离核较远的区域运动的电子能量□较高。(3)离核最近的电子层是□K层，该电子层上的电子的能量最低。4.原子核外电子的排布规律(1)电子总是尽可能先从□内层排起，当一层□充满后再填充下一层。(2)原子核外各电子层最多容纳□2n2个电子。(3)原子最外层电子数不能超过□8(K层为最外层时不能超过□2)。5.原子结构示意图以Na原子为例：1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？提示：原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的，而一个电子的质量仅相当于1个质子(或中子)质量的，所以原子的质量主要集中在原子核上。2.钙的原子结构示意图可画为，对吗？提示：不对，最外层电子数不超过8个，所以应画为。课堂互动探究知识点一组成原子的有关粒子间的关系1.核电荷数取决于元素的种类，核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。2.有关粒子间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。(4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。1法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子的质量数为4C.该粒子为4号元素D.该粒子的质量比氢原子大[批注点拨][解析]“四中子”粒子中没有带电荷的微粒，所以该粒子不显电性，A正确；中子的相对质量是1，所以“四中子”的质量数为4，B正确；“四中子”粒子中没有质子，所以不能说是几号元素，C错误；质量数反映了微粒的相对质量大小，由于“四中子”质量数比氢原子大，所以该粒子的质量比氢原子大，D正确。[答案]C[练1]根据元素的原子序数可推知原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③B．①④⑤C．②③④D．①③⑤答案B解析元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数，B正确。[练2]某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是()A.77B．114C．37D．268答案C解析根据题中信息可知，核外电子数＝质子数＝77，中子数＝质量数－质子数＝191－77＝114，所以中子数与质子数之差＝114－77＝37，C正确。知识点二核外电子的排布规律1.原子核外电子排布规律——“四最”核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。2．最外层8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式(得或失电子或形成共用电子对)使其结构趋于稳定。2元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为()A．XYB．XY2C．X2Y2D．XY3[批注点拨][解析]元素X的离子结构示意图为，即Na＋，元素Y的原子结构示意图为，即O原子，则X是Na，Y是O，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故C正确。[答案]C[练3]下列微粒的结构示意图中，错误的是()A．②③④⑥B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤答案D解析①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数...
