高中化学 第一章 第2节 原子周期律与元素周期表 第2课时 元素周期表-周期教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案VIP免费

第2节元素周期律和元素周期表第2课时教材分析：本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。本节内容计划分为3课时：第1课时：元素周期律；第2课时：元素周期表的结构；第3课时：认识元素周期表中各主族元素及过渡元素的知识。本节课为第2课时是在已经学习元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，初步认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律奠定基础教学目标：知识与技能目标1．让学生认识元素周期表的结构以及周期、族的概念，2.理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。过程与方法目标1．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。2．通过探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。情感态度与价值观目标1.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。2.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。教学重点、难点：1、元素周期表的结构、周期的概念。2、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。课前准备：1、画出前三周期元素的原子结构示意图。2、观察附录中的元素周期表一共有多少行？多少列？分别有多少种元素？3、查一查在周期表中同学们熟悉的元素在周期表中的位置教学方法：启发诱导阅读探究讨论归纳、教学过程：【复习提问】1、元素周期律的定义？2、元素周期律的实质？3、随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈现周期性变化？4、影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法？请举例说明【学生复习、讨论】【学生回答】（四位同学单独回答）1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2、实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。3、随着原子序数的递增，原子最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价呈现周期性变化。4、影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法：（1）电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小。如：r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)（2）最外层电子数相同时，电子层数越多，电子数越多，半径越大。如：r(I)＞r(Br)＞r(Cl)＞r(F)（3）核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。如：r(Na)＞r(Na+),r(Cl)＜r(Cl-),r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)【引入新课】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间的相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】二、元素周期表【投影】前三周期元素的原子结构示意图。【问题讨论】由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？［生］每一横行的电子层数相同，每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）【教师引导】根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。首先，我们来认识元素周期表的结构。［师］观察附录中的元素...