高中化学《物质的量在化学实验中的应用》教学设计-人教版高中全册化学教案VIP免费

物质的量在化学实验中的应用课题化学计量在实验中的应用物质的量浓度总课时3班级（类型）学习目标1、运用比较的方法，使学生正确理解物质的量浓度的概念2、运用量方程，使学生建立概念之间的联系重、难点1、物质的量浓度的概念2、物质的量、摩尔质量和物质的量浓度之间的关系3、一定物质的量浓度溶液的配制方法学习环节和内容学生活动教师反思第三课时物质的量在化学实验中的应用环节1新旧知识衔接-完成下列练习(1)溶液由溶剂和溶质组成，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，其计算式为：溶质的质量分数＝×100%。(2)使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调零，称量时物品放左盘，砝码放右盘。(3)实验室欲配制下列溶液。请填空：①配制100g40%的NaOH溶液，需用托盘天平，称量40gNaOH，然后加入60g水，搅拌均匀即可。②配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液，需用托盘天平称量40gNaOH，然后加入水至溶液体积为1L。环节2自主学习（阅读教材P15-17-完成下列内容）一、物质的量浓度1．概念用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。2．符号及单位符号为cB，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。3．计算公式cB＝。二、一定物质的量浓度溶液的配制看书；思考讨论；倾听；训练；归纳1配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。环节3预习检测-发现问题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L()(2)用1L水溶解40gNaOH所得溶液浓度为1mol/L()(3)从1L0.1mol/L的NaCl溶液中取出5mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1mol/L()(4)1mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1mol/L()分析：(1)说法正确。(2)溶解40gNaOH后溶液的体积发生变化，不再是1L，故浓度不是1mol/L。(3)溶液是均一的，物质的量浓度不变，仍为0.1mol/L，正确。(4)因H2SO4===2H＋＋SO，故H＋的物质的量浓度为2mol/L。答案：(1)√(2)×(3)√(4)×2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的()A．②④⑤B．③④⑤C．①②④D．①③⑤2分析：容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。答案：D3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L解析：在混合溶液中与Mg2＋结合的c(SO)＝0.3mol/L－0.1mol/L×＝0.15mol/L，故c(Mg2＋)＝0.15mol/L。答案：A4．思考：(1)将1molNaCl分别溶于1L水中，溶于一定量水中配成1L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？(2)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？(3)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，有什么误差？如何处理？答案：(1)不相同，将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，而后者为1L，故浓度不相同。(2)将黏附的溶质洗下转移至容量瓶中，防止溶质损失。(3)所配溶液浓度偏小，洗净容量瓶，重新配制。环节4小组讨论-提出问题环节5教师点拨-重难点突破专题一关于物质的量浓度的计算1．根据定义式简单计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法：①若已知溶质质量：②若已知溶液中某粒子的个数：(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法：①若已知溶液的体积：3②若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为Mg/mol，VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3]c＝＝＝(mol/L)。2．物质的量浓度与质量分数的换算换算公式为：c＝，公式的推导如下：设溶液的体积为1mL，密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w。(1)溶质的质量m(溶质)＝m(溶液)·w＝ρ×1×w＝ρw(g)。(2)溶质的物质的量n＝＝(mol)。(3)溶质的物质的量浓度，c＝＝＝(mol/L)。3．溶液的稀释或混合计算(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2＝m(...