第2课时共价键课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。2．能判断简单共价化合物中的化学键类型。3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。共价键和共价化合物1．共价键(1)形成过程①氯分子的形成过程→→→用电子式表示其形成过程：。②氯化氢分子的形成过程用电子式表示HCl的形成过程：。(2)共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。③成键条件：成键前原子最外层电子未达到稳定状态。(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)四种常见的共价化合物①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。3．共价分子的表示方法及形成过程(1)常见分子的电子式、结构式及结构模型分子H2HClCO2H2OCH4电子式HHH结构式H—HH—ClO===C===O分子结构模型(2)用电子式表示共价分子的形成过程1．关于共价键和共价化合物的误区提醒(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。2．共价化合物(或单质)电子式书写的常见错误(1)漏写不参与成键的电子。例如：N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N；NH3的电子式误写成，应为。(2)共用电子对数目写错。例如：CO2的电子式误写成，应为。(3)原子结合的顺序写错。例如：HClO的电子式误写成，应为。(4)错误使用括号。例如：HCl的电子式误写成(5)混淆电子式与化学式的书写。例如：H2S的电子式误写成1．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A．氯化氢是共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：选B。氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。2．下列叙述中，不正确的是()A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．纯硫酸不导电解析：选A。部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。3．下列分子的电子式书写正确的是()答案：C化学键与分子间作用力1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类2．化学反应：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。3．分子间作用力(1)分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。最初也将分子间作用力称为范德华力。(2)范德华力比化学键弱得多，主要影响物质的熔、沸点等。4．氢键(1)氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。(2)氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。化学键、范德华力和氢键的比较相互作用化学键范德华力氢键存在范围相邻原子之间分子之间某些含强极性键的氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力大小强很弱比化学键弱，比范德华力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质1．下列关于共价键的说法正确的是()A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键解析：选B。金属和非金属化合时也...
