第1课时电解质的电离目标与素养：1.了解电解质的概念。(宏观辨识)2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析)3．会书写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析)一、实验探究物质的导电性装置烧杯中药品实验现象烧杯中药品实验现象NaCl固体电流表指针不偏转NaCl溶液电流表指针偏转KNO3固体电流表指针不偏转KNO3溶液电流表指针偏转蒸馏水电流表指针不偏转结论：干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水不导电；NaCl溶液、KNO3溶液能够导电。1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。2．常见物质类别(1)(2)微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。3．电解质导电的原因二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。2．电离方程式(1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。(2)举例①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO。3．认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H2SO4、HNO3等。(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在水中能导电的化合物一定是电解质()(2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电()(3)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸()(4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列关于电解质的叙述中错误的是()A．电解质是自身可电离出离子的化合物B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质C．在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质C[在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]3．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的物质是________。(2)属于电解质的是________。(3)属于非电解质的是________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。[解析]化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。[答案](1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩电解质电离方程式的书写及导电影响因素1.电离方程式的书写(1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。(2)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。②弱酸的酸式盐在溶液中电离产生酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。熔融状态下的电离与水溶液中的电离方程式相同。2．电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。3．影响电解质溶液导电能力强弱的因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。【典例】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及...
