第二课时物质的转化[明确学习目标]熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。学生自主学习酸、碱、盐的性质1．酸(以稀盐酸为例)2．碱[以Ca(OH)2为例]物质的转化1．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据2．实例写出标号的化学反应方程式：①□2Ca＋O2===2CaO②□CaO＋H2O===Ca(OH)2③□Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O④□C＋O2=====CO2⑤□CO2＋H2O===H2CO3⑥□H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O1．为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？提示：尽管酸(或碱)不同，但它们的水溶液中都含有H＋(或OH－)，其相似的性质实际上是H＋(或OH－)的性质。2．纯碱属于碱吗？提示：纯碱——Na2CO3不是碱，属于碳酸盐。课堂互动探究知识点一酸、碱、盐的性质1．酸、碱的性质：酸与碱反应生成盐和水；酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物反应生成盐和水；酸与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成盐和H2。2．盐的性质：盐与酸(或碱、或盐)只有产生沉淀、气体或H2O时才能反应。知识点二单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系说明：上图中的非金属不包括氧气和氢气。某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A．硫酸钠B．氧气C．二氧化碳D．氧化钙[批注点拨][答案]C[练1]下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸答案A解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成沉淀、气体或H2O来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有沉淀、也没有气体和H2O生成，故不反应。[练2]如图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()答案C解析A项，H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl、NaCl和H2SO4不反应；B项，BaCl2和KOH不反应；D项，Cu与HCl不发生置换反应生成CuCl2。C项中，C＋H2O=====CO＋H2。方法规律(1)各类物质的相互转化关系图并非无所不含，有些规律未能体现。(2)复分解反应的条件：能生成沉淀、气体或水。(3)金属间发生置换反应的条件：金属活动性强的置换弱的。①判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。②判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属”和“可溶性盐”两个条件。本课归纳总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系学习效果检测1．将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列，正确的是()A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠答案B解析硫酸属于酸，纯碱是Na2CO3，属于盐，石膏属于盐，A错误；硫酸属于酸，烧碱是NaOH，属于碱，胆矾是五水硫酸铜，属于盐，B正确；硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，C错误；磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠是NaOH，属于碱，D错误。2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是()答案D解析KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起。3．下列物质一定是由三种元素组成的是()A．氧化物B．碱C．酸D．盐答案B解析碱一定是由H、O、金属元素(或N元素)三种元素组成的。4．下列物质间的转化可由一步反应完成的是(提示：SiO2既不溶于水也不与水反应)()A．SiO2H2SiO3B．Cu(OH)2Fe(OH)3C．CaCO3Na2CO3D．CuCu(NO3)2答案D解析A项，酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化物＋水―→酸的反应形式直接转化，但SiO2与水不反应，故SiO2不能由一步反应变为H2SiO3；B项，碱变为其他碱，应按碱＋盐―→新碱＋新盐的反应形式直接转化，Cu(OH)2不溶于水，一般不能与盐反应生成其他碱，故Cu(OH)2不能由一步反应转化为Fe(OH)3；C项，盐变为其他盐，可能的反应形式为盐＋碱―→新盐＋新碱、盐＋酸―→新盐＋新酸、盐＋盐―→新盐＋新盐、盐＋金属―→新盐＋新金属，由于CaCO3难溶于水，故它难...
