第2课时元素的电负性及其变化规律目标与素养：1
了解电负性的概念、掌握电负性的变化规律
(微观探析)2
了解电负性的应用
(科学探究)3
了解原子结构与元素性质的周期性
(变化观念与平衡思想)一、元素的电负性及其变化规律与应用1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度
(2)标准：指定氟的电负性为4
0，并以此为标准确定其他元素的电负性
2．电负性的变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增
(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减
3．电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素为金属元素(大部分)；电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)
(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价
(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性相同或差值小的非金属元素原子之间主要形成共价键
二、元素周期律的实质与元素化合价规律1．元素周期律的实质(1)实质：元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
(2)具体表现②主族元素是金属元素还是非金属元素――→原子中价电子的多少
2．元素化合价变化规律(1)元素化合价的决定因素元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系
(2)化合价规律①除族的某些元素和0族外，元素的最高化合价等于它所在族的序数
②非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8(氢元素除外)
③稀有气体元素的化合价在通常情况下为0
④金属元素在化合物中只表现正价，非金属元素既可显正价，也可显负价
⑤氟无正价，氧无最高正价
⑥过渡元素的价电子较多，并且各级电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素的化合价为＋2～＋7
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大
