高中化学化学反应的方向人教版选修四VIP专享VIP免费

化学反应的方向【知能目标】1、了解自发反应的含义2、了解焓变、熵变与反应方向的判断3、学会利用反应方向的判据ΔG=ΔH-TΔS判断反应方向【学习过程】一、什么是自发反应？(交流与讨论一)：写出方程式1234探究实验：写出方程式实验一：铝热反应实验二：魔法生火二、放热反应大都是自发反应吗？（P40你知道吗）理由.<结论>判断化学反应方向的依据一：三、所有自发反应都是放热反应吗？学生探究实验：（P40观察与思考）1、硝酸铵溶于水现象:结论:2、NH4Cl晶体+消石灰现象:结论:反应发生的原因。（举例）<结论>判断化学反应方向的依据二：大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度的倾向[引入]新概念：熵构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度，熵.用心爱心专心四、导致混乱度增加的因素有哪些？1、同一物质在气态时熵值，液态，固态时。2、固体的过程、墨水过程和气体的过程。3、产生气体的反应和气体的物质的量的反应。[引入］新概念→反应的熵变熵变：。ΔS>0体系的混乱度，有利于反应自发进行；ΔS<0体系的混乱度，不利于反应自发进行。（练习）判断下列过程的熵变大于零还是小于零H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)NaOH==Na+(aq)+OH-(aq)N2(g)+3H2==2NH3(g)[小结]：综上所述,体系能量和混乱度都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。[跟踪练习]根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与反应方向①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)②2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s)③2Na(s)+2H2O(l)==2NaOH(aq)+H2(g)④2NaOH(aq)+H2(g)=2Na(s)+2H2O(l)[结论]：[分析归纳]要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S恒T恒PΔH<0,ΔS>0ΔH>0,ΔS<0ΔH>0,ΔS>0ΔH<0,ΔS<0[你会了吗?]教材P42[交流与讨论]:根据所给信息,判断反应的方向性。变化焓变熵变方向性CO2(s)→CO2(g)K(s)+H2O(l)=K++OH-+1/2H2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)[巩固练习]:1、下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应都是自发的。B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应。D．电解池的反应是属于自发反应2、下列反应一定能自发进行的是（）用心爱心专心A、放热反应B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应3、下列说法中正确的是（）A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用4、下列变化过程中，ΔS<0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)用心爱心专心