高中化学 第3章 第1节 水溶液 第1课时教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

水溶液[考纲要求]1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。自主学习知识点一水的电离1．电离方程式1水是一种________的电解质，H2O＋H2O＝____________________，简写为__________________。2．水的离子积常数(1)符号：__________。(2)公式：KW＝______________，25℃时KW＝__________________。3．影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的KW________。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。问题思考1．常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。问题思考(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。(2)适用范围：________。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。3．pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。问题思考4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？课堂活动区难点突破：影响水电离平衡的因素及水电离的c(H＋)或c(OH－)的求算外界条件对水的电离平衡的影响然后对照选项可迅速解题。体系变化平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解Na2CO3正不变增大增大减小条件的盐NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小一、溶液pH的计算1．总体原则想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lgc(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。2．具体情况(1)酸、碱溶液pH的计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(OH－)＝ncmol·L－1，c(H＋)＝______________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝______________。③弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。典例导悟1已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5mol·L－1，求0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝________。(2)酸碱混合pH计算①两强酸混合c混(H＋)＝_______________________________________________________________；②两强碱混合c混(OH－)＝______________________________________________________________；③强酸、强碱混合(一者过量)：＝。典例导悟2某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)(3)酸、碱溶液稀释后pH的计算①强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？②强酸和强碱无限稀释时，为什么其pH值都约为7?③弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？思维升华溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)是否相同，有什么关系？随堂练习走进高考题组一水的电离1．判断正误(1)4℃时，纯水的pH＝7()(2013·江苏－2B)(2)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存()(2013·江苏－6B)2.(2008·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液...