公 开 课 教 案年级高一课 题氧化还原反应授课老师教学目标1、知识与技能: (1)初步掌握根据化合价得变化得观点分析氧化还原反应得方法;(2)学会用化合价得变化这个推断依据来推断氧化还原反应;(3)掌握用电子转移得观点分析氧化还原反应。2、过程与方法:体验氧化还原反应从得氧失氧得原始特征到化合价升降得表面现象再到电子转移得本质原因层层推动,逐步深化得进展过程,通过对氧化还原反应得特征与本质得分析,学习由表及里以及逻辑推理得抽象思维方法。3、情感态度价值观:通过氧化与还原这一对典型矛盾,认识它们既对立又相互依存得关系,深刻体会对立统一规律在自然现象中得体现,树立用正确得观点与方法学习化学知识。教学重难点重点:认识与掌握氧化还原反应概念进展得过程,并学会用元素化合价方法推断氧化还原反应。难点:氧化还原反应得本质教学方法讲授法教学用具教学过程【复习导入】【思考 1】用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？(不属于任何基本反应类型)我们在初中学过哪些基本反应类型？反应类型表达式举例化合反应AB=B2H2+O2 2H2OGaO+H2O=Ga(OH)2分解反应AB=A+B2KClO3 2KCl+3O2GaCO3=GaO+CO2点燃MnO2置换反应A+BC=AC+BZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu复分解反应AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2 [讲解]由此可以瞧出,四种基本反应类型得分类方法只就是从形式上分类,不能包括所有得化学反应,也不能反映化学反应得本质。【思考 2】我们在初中还学过哪些化学类型,其分类标准就是什么？您能举出一些例子吗？(还原反应:氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等)(氧化反应:镁在氧气中燃烧、铁生锈等)【思考 3】刚刚举例得分类标准就是什么？得到氧---氧化反应 失去氧---还原反应【分析】对一个化学反应而言,根据质量守恒定律,化学反应前后原子得种类与数目没有发生改变,因此有失氧得物质就一定有得氧得物质,例如: 失去氧,被还原(还原反应)CuO＋H2＝△ ＝ Cu ＋ H2O 得到氧,被氧化(氧化反应)H2得到氧变成水---发生氧化反应CuO 失去氧变成铜单质--- 发生还原反应也就就是说,这个反应既就是氧化反应又就是还原反应。既然氧化反应与还原反应就是并存得,那么假如将一个反应中同时发生得两个过程人为地分割开,就是不恰当得,更不能反映该类反应得本质。于就是我们给这样得反应新取一个名字,叫做氧化还原反应。之前得反应就就是属于氧化还原反应,为什么呢？学完这节课我们就知道了【板书】第三节 氧化还...
