第3课时物质的量浓度目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)一、物质的量浓度与溶质的质量分数1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)＝×100%。2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。(3)表达式：cB＝。物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。(1)98gH2SO4溶于1L水中配成溶液即得到1mol·L－1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？[提示]不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98gH2SO4(即1mol)溶于1L水后所得溶液体积不是1L，故H2SO4的物质的量浓度不是1mol·L－1。(2)从500mL2mol·L－1的NaCl溶液中，取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？[提示]2mol·L－1,0.2mol。(3)500mL1mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？[提示]0.5mol,20g。(4)1mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO的物质的量浓度分别是多少？[提示]c(Na＋)＝2mol·L－1，c(SO)＝1mol·L－1。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。2．配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液(1)若实验时需480mLNa2CO3溶液，需选用什么容量瓶？[提示]500mL容量瓶。(2)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？[提示]两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1()(2)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1()(3)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1()(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分()(1)×(2)√(3)×(4)×2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容B[用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。]3．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)从1L该溶液中取出10mL,10mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。[答案](1)2mol·L－14mol·L－1(2)2mol·L－10.02mol有关物质的量浓度的计算1．有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c＝＝。(2)计算的基本类型和方法：①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB＝mol·L－1。M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)。(2)推导方法设溶液体积为1L，则cB＝＝＝mol·L－1。3．溶液的稀释与混合(1)稀释规律①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)混合规律①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合...
