第1课时氯气的性质核心微网络素养新目标,1．认识氯元素的存在和氯气的用途。2．分析氯原子结构，掌握氯气的性质。3．认识次氯酸的性质。4．通过实验手段，学习物质的性质。[预习新知]一、氯气1．氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的非金属性。(2)存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。2．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。3．物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解2体积氯气二、氯气的化学性质在下面的横线上写出反应的化学方程式，并注明反应现象。三、次氯酸的性质[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性。()(2)任何物质的燃烧必须有O2参与。()(3)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。()(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。()(5)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。()(6)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．下列有关氯气的叙述中不正确的是()A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸答案：B3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3解析：Cu与盐酸不反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应只能生成FeCl3；Mg与盐酸及Cl2反应均生成MgCl2。答案：C4．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________。(4)工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。解析：贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO。答案：(1)C(2)B(3)H2＋Cl2=====2HCl(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O技能素养目标一氯水性质的多样性[例1]下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱【解析】新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO=====2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2，该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl；密封在密闭无色玻璃瓶中(不考虑HCl挥发)，溶液的酸性增强。【答案】B[提升1]氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是________________________________________________________________________，b过程中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。解析：含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；含H＋，可使石蕊试液变红，可与CO反应，放出CO2：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。答案：(1)d(2)溶液中产生白色沉淀CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质。特点：被HClO漂白后的物质，久...
