第三节化学键参考9-2VIP免费

长沙市中（小）学教师统一备课用纸科目化学年级高一班级K94-97时间2008、3课题第二课时共价键教学目标1、掌握共价键的概念；掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。2、通过对共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。3、培养学生用对立统一规律认识问题。教材分析共价键和用电子式表示共价化合物的形成过程。时序实施教学过程设计［引言］上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。［板书］第四节化学键(第二课时)三、共价键［师］什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。H2＋Ｃｌ22HCl［师］在该条件下，分子被破坏成原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么方式结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识回答。[板书]二、共价键［生］它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。［师］对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。［板书］原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。在氯化氢分子中，由于氯原子对电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，电子对偏向氯原子一方。即氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：［师］氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴、阳离子，因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷。在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；需要共用几对共用电子对，才能形成稳定结构；然后再根据分析结果进行书写。用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、ＮＨ3、ＣＨ4［学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个］［对三个同学书写的结果进行评价，并纠错］容易出现的问题是：1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2.受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；3.把“”写成“===”。［把正确结果书写于黑板上］用心爱心专心［过渡］由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?若能，请大家用电子式表示出H2分子的形成过程。［学生活动，请一位同学把结果板书于黑板］［板书］H×+×HHH［师］氢原子和氢原子结合成氢气分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，不偏向任何一方。请大家写出O2、Cl2、N2的电子式。［学生活动，教师巡视，对具有典型错误的写法进行分析、评价］［易错点］1.把用电子式表示物质错写成用电子式表示物质的形成过程。2.把N2的电子式写成∶N∶∶∶N或NN［问题探究］为什么H2、Cl2、O2、N2均为双原子分子，而稀有气体是单原子分子？特殊的离子化合物：［投影展示］离子键与共价键的比较教学反思离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用2