物质的量的单位——摩尔课程标准核心素养1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。物质的量阿伏加德罗常数1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。2．摩尔(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。(2)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。3．阿伏加德罗常数(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023__mol－1表示。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝。“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”1．下列说法正确的是()A．摩尔是表示粒子多少的物理量B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子解析：选C。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子解析：选B。A、B项中阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，即6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值；C项中若含有NA个氧原子的氧气的物质的量是0.5mol；D项中“1摩尔氯”没有指明微粒的种类。故选项A、C、D不正确，选项B正确。3．下列叙述错误的是()A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子B．1molN2中约含有1.204×1024个氮气分子C．0.1molH2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1mol解析：选B。1molN2中含有2mol氮原子，即约含有1.204×1024个氮原子，B错误。摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为g/mol(或g·mol－1)。2．数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝。1．摩尔质量的计算方法序号前提条件公式(1)任意状态的任意物质M＝(定义式)(2)已知一个分子或原子的质量M＝m(分子或原子)×NA2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算Nnm(粒子数)(物质的量)(质量)1．下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量是32gB．1molCO2的质量为44g·mol－1C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．不同物质的摩尔质量一定不同解析：选C。摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；1molCO2的质量是NA个CO2的总质量，其单位应是g，而不是g·mol－1，B错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如N2和CO的摩尔质量都是28g·mol－1，D错误。2．某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量约为()A．MgB.gC.gD.g解析：选C。以“g/mol”为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的真实质量数值相等，所以1mol原子的真实质量为Mg。而1mol原子中含有原子的数目约为6.02×1023个，则1个原子的真实质量约为g。3．下列说法正确的是()A．16gO2所含的分子数约为6.02×1023B．0.5molHNO3含有的原子数目为2.5NAC．18gH2O中原子的物质的量为1molD．22g物质A中含有的分子数约为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g解析：选B。A项，16gO2的物质的量为0.5mol...
