教学课题及内容物质的量浓度（4）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法重点难点一定物质的量浓度的溶液的配制过程中误差分析课后小结教学过程：［过渡］以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?3、误差分析［投影］①、称量时，物体与砝码的位置颠倒。（偏小）②、天平的砝码沾有其他物质或已生锈。（偏小）③、定容时仰视读数。（偏小）④、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（偏小）⑤、溶质溶解后，没有恢复至室温转移。（偏大）⑥、转移时有部分液体溅出。（偏小）⑦、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。（偏小）⑧、容量瓶内壁存有水珠。（无影响）⑨、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。（偏大）⑩、定容后的容量瓶在反复颠倒，振荡后，会出现容量瓶的液面低于容量瓶刻度线的现象，此时再向容量瓶中加蒸馏水。（偏小）［总结］分析误差时，要根据c＝围绕操作行为对n与V的影响来分析。用心爱心专心例题、配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。一般来讲，体积不变，溶质损失，会使浓度偏小；溶质的量不变，体积偏大，则浓度偏小；体积偏小，则浓度偏大。试分析下列变化并填写：(1)溶质的量的变化如：①洗涤液未注入容量瓶中，溶质损失，溶液浓度。②溶解时加水太多，洗涤时减少次数，溶质，溶液中溶质的浓度。③加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度。④转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶质，溶液中溶质的浓度。(2)溶液体积的变化如：①溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度。②定容时视线未平视液面，若仰视会使体积偏大，浓度。2、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5%NaOH溶液的密度为1.05g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（A）A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法计算3、将质量分数为3a%的H2SO4溶液和质量分数为a%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的密度为g／cm3，该溶液物质的量浓度为(B)。D．无法估算4、(2003年江苏)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（C）A．2ω1＝ω2B．2ω2＝ω1C．ω2＞2ω1D．ω1<ω2<2ω15、(2003年上海)某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A．10%B．15%C．20%D．25%【解析】甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，有晶体析出，说明溶液已经是饱和溶液，根据题意再蒸发掉10gH2O，析出晶体5g。则该温度下饱和溶液的质量分数为＝33.3%，甲烧杯中的溶液剩余60g，含有溶质60×33.3%＝20g，原溶液中含有溶质20＋5＝25g，则原溶液的质量分数为25%。答案：D用心爱心专心
