高中化学必修选修氧化还原反应方程式的配平(1)VIP免费

教学课题及内容氧化还原反应方程式的配平（1）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。2、培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。重点难点使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式课后小结教学过程：复习氧化剂+还原剂—―还原产物+氧化产物氧化性：还原性：本质：特征：一、原则：配平要遵循三个“守恒”原则，即1、质量守恒（元素守恒）2、电子得失守恒（化合价升高总数=化合价降低总数）3、电荷守恒（离子方程式）二、步骤用心爱心专心失e-化合价升高得e-化合价降1、标化合价2、标化合价变化3、找最小公倍数4、定系数5、平其它――观察法6、查守恒，改“――”为“=”三、配平方法规则：找作用单一（只作氧化剂或只是还原产物；只作还原剂或只是氧化产物）或且变价元素较多的物质为基准。1、常规法：化合价升降法(1)一般氧化还原反应例1、NH3+O2——NO+H2O(2)部分还原反应例2、Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O(3)部分氧化反应例3、2033ClNH——1402ClNHN(4)归中反应例4、NH3+NO——N2+H2O(5)歧化反应例5、Br2+NaOH——NaBr+NaBrO3+H2O(6)离子反应例6、Cu+Fe3+——Fe2++Cu2+例7、MnO4-+SO2+H2O——Mn2++H++SO42-练习：1、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O2、Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO+H2O3、S+KOH——K2S+K2SO3+H2O4、H2S+SO2——S+H2O5、KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+Cl2+H2O6、H2O2+MnO4-+H+——Mn2++H2O+O27、HClO3+P4+H2O——HCl+H3PO4用心爱心专心失2e-╳3得3e-╳2