高中化学 3.2.4溶液的酸碱性和pH的计算教学设计 新人教版选修4-新人教版高一选修4化学教案VIP免费

溶液的酸碱性和pH的计算课题：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(溶液的酸碱性和pH的计算)授课班级课时第四课时教学目的知识与技能1、能进行溶液的pH的简单计算2、初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。过程与方法1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感态度价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。重点pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算难点各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案[回顾]水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.[过渡]利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度［点击试题］例1、求25℃0.01mol/L盐酸的C(H＋)[分析]1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和？［随堂练习］1、求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H＋)2、求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)][讲]溶液的pH指的是用C(H＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=－lg[c(H＋)]，要注意的是的，当溶液中C(H＋)或C(OH―)大于1mol时，不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0-142、广泛pH的范围：0-14溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。[过]那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？[讲]用pH试纸、pH计3、pH的测定方法(1)试纸的使用[设问]如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？［投影］图3-7［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。(2)酸碱指示剂［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。［投影］指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1-4.45-88-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计(3)pH计4、pH的应用[投影]图3-8表3-3[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1)求强酸溶液的pH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH［随堂练习］求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH(2).求强碱溶液的pH例2、求0.1mol/LNaOH溶液的PH［随堂练习］求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH2.混合溶液的pH计算(1)求强酸与强酸混合溶液的pH例3、10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。［随堂练习］将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例4、10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。［随堂练习］将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。(3)求强酸与强碱混合溶液的PH例5、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。［随堂练习］将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。［讲］当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时，若pH酸+pH碱=14，溶液呈中性。pH酸+pH碱≠14，则H＋或OH过量，则先求剩余C(H＋)或C(OH―)，再求混合溶液的pH［投影］小结:强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA14(酸剩余)pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大教学回顾与反思［讲］当强酸溶液与强碱溶液混合呈中性时，二者体积与pH的关系［投影］若pH酸+pH碱=14，V酸：V碱=1：1若pH酸+pH碱=A>14，V酸：V碱=10A-14若pH酸+pH碱=A<14，V酸：V碱=1：1014-A［讲］相同体积酸溶液与碱溶液混合，若为一元弱酸，p...