高中化学《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计-人教版高中全册化学教案VIP专享VIP免费

《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计课题化化学计量在实验中的应用总课时2班级（类型）学习目标1.道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。重、难点重点：铝的特殊性难点：铝与碱溶液的多步反应学习环节和内容学生活动教师反思一、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与强酸和强碱的反应铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片__________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有___________化学方程式离子方程式结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生_____【归纳总结】(1)铝是一种典型金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有_______生成，反应的还原剂都是______。(2)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由_____价变为______价，当1mol铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生_________mol氢气。【例题1】在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_______________________________________________。试解释易拉罐变瘪的原因：_________________________________；并解释后一现象的原因：___________________________________。写出反应过程中的两个离子方程式：_____________________；____________________。【例题2】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3思维启迪(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。二、物质的量在化学方程式计算中的应用1.化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比46g36g80g2g计量数之比2__________扩大NA倍2NA_______________物质的量之比2mol__________________结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_____________之比，等于___________之比，在同一条件下也等于___________之比。2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×23g2mol2mol22.4Lm(Na)n(H2O)n(NaOH)V(H2)则有＝＝＝【例题3】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)在标准状况下生成H2的体积。特别提示根据化学方程式计算需注意的问题(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。【学习总结】1.铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2.熟记两个反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑3.有关化学方程式计算的三个等式关系各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下的气体的体积之比。【随堂练习】1.下列说法不正确的是(填序号)。①铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的Al反应，产...