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高中化学第一章 原子结构与性质人教版选修三VIP免费

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第一章原子结构与性质考纲要求1.了解原子核外电子的运动状态。2.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。3.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。知识梳理一、原子结构1.能层与能级〖练一练〗1、以下能级符号不正确的是()A、3sB、3pC、3dD、3f2、在第n电子层中,当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是()A必为K层B只能是L层C只能是M层D可以是任意层3、氢原子的3d和4s能级的能量高低是()A3d>4sB3d<4sC3d=4sD无3d,4s轨道,无所谓能量高低[归纳整理]1.在同一个原子中,离核越近、n越小的电子层能量。在同一电子层中,各亚层的能量按s、p、d、f的次序。2.原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在关系是3.多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,如:第三能层有3个能级分别为。2.构造原理,能量最低原理、基态与激发态、光谱〖练一练〗1、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A+1B+2C+3D-12、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p23、下列表达方式错误的是()用心爱心专心A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳-12原子C4、根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式;;[总结]1、现在物质结构理论原理证实,原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做原子。2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电的,总称原子光谱。3、构造原理是本章重要的内容,必须要熟练掌握(按课本P6的方法或自己的方法)3.电子云与原子轨道〖练一练〗1、下列能级轨道数为3的是()A、s能级B、p能级C、d能级D、f能级2、下列关于能层与能级的说法中正确的是()A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数C、同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同[小结归纳]1.量子力学告诉我们:ns能级各有个轨道,np能级各有个轨道,nd能级各有个轨道,nf能级各有个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳个电子,而且自旋方向相反。2.人们把电子云轮廓图称为原子轨道,S电子的原子轨道都是形的,P电子的原子轨道都是形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以为符合。3.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则被称为。二、原子结构与元素的性质1.原子结构与元素周期表〖练一练〗用心爱心专心1、s区和p区的两种元素,核外层电子数之差可能为()2、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是:A、FeB、MgC、PD、La3、某原子第六电子层只有二个电子,其第五电子层电子数为()A、8B、18C、8~18D、8~324、某元素原子的所电子构型为4S24p1,它在周期表中的位置是,最高正化合价为,元素符号是。2.元素周期律〖练一练〗1、下列半径大小关系错误的是()ALiNa+>Mg2+>Al3+DOMg>AlD、还原性:Na>Mg>Al3、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是()A、BB、CC、ND、O4、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金【形成规律】1.微粒半径的比较电子层数:相同条件下,电子层数越多,半径越大。核电荷数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小。③核外电子数:核电荷数相同条件下,核外电子数越多,半径越大。2.电离能:第一电离能:。电离能反映了...

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