高中化学第一章 原子结构与性质人教版选修三VIP免费

第一章原子结构与性质考纲要求1．了解原子核外电子的运动状态。2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。知识梳理一、原子结构1.能层与能级〖练一练〗1、以下能级符号不正确的是（）A、3sB、3pC、3dD、3f2、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A必为K层B只能是L层C只能是M层D可以是任意层3、氢原子的3d和4s能级的能量高低是()A3d>4sB3d<4sC3d=4sD无3d,4s轨道,无所谓能量高低［归纳整理］1.在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序。2.原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是3.多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有3个能级分别为。2.构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱〖练一练〗1、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A+1B+2C+3D-12、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa＋1s22s22p6DSi1s22s22p23、下列表达方式错误的是（）用心爱心专心A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子C4、根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式；；［总结］1、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电的，总称原子光谱。3、构造原理是本章重要的内容，必须要熟练掌握（按课本P6的方法或自己的方法）3.电子云与原子轨道〖练一练〗1、下列能级轨道数为3的是()A、s能级B、p能级C、d能级D、f能级2、下列关于能层与能级的说法中正确的是()A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同［小结归纳］1.量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。2．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符合。3．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。二、原子结构与元素的性质1.原子结构与元素周期表〖练一练〗用心爱心专心1、s区和p区的两种元素，核外层电子数之差可能为()2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、FeB、MgC、PD、La3、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A、8B、18C、8～18D、8～324、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它在周期表中的位置是，最高正化合价为，元素符号是。2.元素周期律〖练一练〗1、下列半径大小关系错误的是()ALiNa＋>Mg2＋>Al3＋DOMg>AlD、还原性：Na>Mg>Al3、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、BB、CC、ND、O4、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金【形成规律】1.微粒半径的比较电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。核电荷数:相同条件下，核电荷数越多，半径越小。③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。2.电离能：第一电离能：。电离能反映了...