1.3.1氧化还原反应本节课是高中化学的重要理论基础。氧化还原反应在中学化学阶段的知识中处于非常重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，是高中化学反应理论的基础，该知识点的应用贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。在学习本节课之前，学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握对反应类型的分类方法（四个基本反应类型）；也能够从具体的反应去理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学生也学习了化合价，能够判断简单物质的化合价，可以理解物质中化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。在这节课的学习中，学生要掌握好氧化还原反应的基本概念，深入理解氧化还原反应的本质特征，才能在后续的元素化合物学习中理解化学反应的实质。宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。科学探究与创新意识：学习氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步探究深入的发展过程。通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。科学精神与社会责任：形成氧化还原反应的化学概念，知道化学概念源于生活源于社会，而化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。能够运用化合价的变化判断电子的转移。学生复习初中化学中氧化反应和还原反应的概念，复习初中关于元素化合价的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。【引入】苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色），喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口；以上都是生活中不起眼的小常识，但是在这些常识中实际蕴含着一些重要的化学理论。本节课，我们就要以这些常识为开端，学习一种新的反应类型。（展示切开一段时间的苹果和刚刚切开的苹果）【设疑】本章中同学们一直在学习分类，比如，同学们初中学习了将化学反应分为四个基本反应类型，上一节课学习了离子反应，那么同学们想想你还知道其他的反应类型吗？（氧化反应和还原反应）【设疑】通过初中的学习，同学们了解了氧化反应和还原反应两种反应类型，什么是氧化反应，什么是还原反应呢？（物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应）【讲解】我们在初中是从得失氧的角度来定义氧化反应还原反应的，请同学们根据这个定义填写下表：反应得氧物质反应类型C+2CuO2Cu+CO2↑失氧物质反应类型Fe2O3+3CO2Fe+3CO2得氧物质反应类型失氧物质反应类型【投影】反应得氧物质反应类型C+2CuO2Cu+CO2↑C氧化反应失氧物质反应类型CuO还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2得氧物质反应类型CO氧化反应失氧物质反应类型Fe2O3还原反应【讲解】通过上面分析，我们发现在一个反应中，因为反应的原子个数守恒，所以有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这样的反应就是氧化还原反应。【板书】氧化还原反应【讲解】那么到底什么反应是氧化还原反应呢？显然还是从得失氧的角度出发进行定义是不科学的，更何况有的反应中根本不存在氧元素。我们应该从一个全新的角度出发，定义氧化还原反应。【学生活动】标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。【投影】【讲解】根据方程式中物质所含元素的化合价，同学们明显可以发现反应中存在化合价的变化。根据这种变化，同学们模仿下表的第一行，将表格补充完整。反应得氧物质的转化化合价变化反应类型C+2CuO2Cu+CO2↑C→CO2升高（0→+4）氧化反应失氧物质的转化化合价变化反应类型Fe2O3+3CO2Fe+3CO2得氧物质的转化化合价变化反应类型失氧物质的转化化合价变化反应类型【投影】...
