高中化学 4.1.1二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案VIP免费

二氧化硫的性质和作用课题专题4第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用三维目标知识技能⒈认识硫及其化合物的主要性质和应用。⒉知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。过程方法⒈通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。⒉运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物的相关知识，并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知识网络。情感态度⒈了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。⒉逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续发展的观念。教学重点初步了解二氧化硫的的作用掌握二氧化硫的性质教学难点二氧化硫的性质教学方法讲授法、探究法、实验法。教学媒体师生双边活动细目改进意见流程教师活动学生活动活动目标情景设计1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。倾听创设问题情境，激发学习兴趣设疑酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？为什么人们讨论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起?空气中的二氧化硫主要有哪些来源?你想知道人们目前是如何防治酸雨的吗？阅读教材P89—P90讨论、回答阅读能力思考能力巡视对学生阅读进行适当的指导。归纳小结一、硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42．防治措施：从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作学会总结和分析回答引入SO2和CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）一样，都是大气污染物，SO2是空气质量监测的重要气体之一。酸雨已经成为目前世界上非常严重的环境问题之一。酸雨的形成与SO2的化学性质密切相关，我们有必要来更加详细地学习SO2的化学性质。倾听、记录说明学习二氧化硫的必要性1板书二、SO2的性质及其应用记录展示探究展示一瓶SO2气体，探究其物理性质性质观察、回答学会观察归纳1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水学会归纳实验探究下面演示P88观察与思考的实验，请同学们认真观察实验现象观察、思考学会观察实验1用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化。然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。SO2是酸性氧化物，其水溶液呈酸性SO2+H2OH2SO3学会归纳和分析实验2向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热后溶液前后溶液颜色的变化。先是品红褪色，加热，溶液又变红。学会归纳和分析对比分析SO2和某些有色物质化合成无色物质，加热后，这些无色物质又分解成有色物质。倾听、记录根据现象归纳结论设疑比较SO2、HClO、O3、H2O2和活性炭的漂白原理是否相同？思考、比较学会思考归纳小结活性炭漂白——活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆SO2漂白——与有色物质化合，可逆倾听、记录培养分析问题能力实验3向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。加氯化钡无现象，加过氧化氢有沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解。学会小结归纳小结2．SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物（H2SO3是二元中强酸)实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气钙基固硫法可减少燃煤过程中SO2的排放⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验⑶SO2具有还原性2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4回顾、思考、书写化学方程式SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OCaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4培养解决问题的能力总结回顾本节课重点内容。倾听、记录。归纳总结布置作业1.复习本节课内容；⒉完成跟踪练习。2板书设计二氧化硫的性质和作用一...