高中化学 3.2 《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案VIP专享VIP免费

《水的电离和溶液的酸碱性》学习目标1.了解水的电离、水的离子积及影响因素2.了解溶液的酸碱性和pH的关系，能判断和比较溶液的酸碱性3.掌握溶液稀释和混合时pH的变化规律，掌握溶液pH的简单计算4.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。5.理解酸碱滴定的原理，掌握滴定管的结构和使用方法，能规范进行酸碱中和滴定实验操作并能分析相关实验的误差。重、难点1.掌握溶液稀释和混合时pH的变化规律，掌握溶液pH的简单计算2.理解酸碱滴定的原理，掌握滴定管的结构和使用方法，能规范进行酸碱中和滴定实验操作并能分析相关实验的误差。学习环节和内容学生活动教师反思【复习提问】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOHCH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。●环节一水的电离一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的(自偶)电离。H2O+H2OH3O++OH-[投影]水分子电离示意图：[板书]1、简写：H2OH++OH-[练习]写出H2OH++OH-的电离平衡常数。[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10-7molH2O电离，因此纯水中c(H＋)=c(OH－)=1×10-7mol/L。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c(H2O)可以看做是个常数，c(H2O)=55.6mol/L。故25℃时，H2O的电离常数K==1.8×10-16[板书]H2O的电离常数K电离==1.8×10-16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，KW=c(H＋)·c(OH－)=K电离·c(H2O)=1×10-14，KW就叫做水的离子积。[板书]2．水的离子积常数及影响条件离子积常数KW＝____________________。影响条件：在常温KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14,并且随______的升高,KW增大。因为水的电离过程是________过程。3．适用范围回答：CH3COOHCH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。11×10-7×1×10-755.61×10-7×1×10-755.水的离子积不仅适用于纯水_，也适用于___稀的电解质水溶液_[过渡]根据影响弱电解质电离的因素分析影响水的电离因素有那些？［板书］：4、影响水的电离因素［讨论］：影响水的电离平衡的因素并填写下表影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw温度升高温度向右增大增大变大降低温度向左减小减小变小酸碱性加入酸向左增大减小不变加入碱向左减小增大不变由水的离子积可知，在水溶液中，H+和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性始终满足KW＝c(H＋)·c(OH－)。在酸、碱溶液中c(H＋)，·c(OH－)与水电离出的c(H＋)水，c(OH－)水的关系如下：（1）在酸溶液中：c(H＋)水=c(OH－)水=c(OH－)=KW/c(H＋)（2）在碱溶液中：c(H＋)水=c(OH－)水=c(H＋)=KW/c(OH－)由此我们可以进行有关c(H+)、c(OH-)的简单计算。［练习］：1、0.01mol/L的盐酸中c(H＋)水为多少？c(OH－)水为多少2、0.001mol/L的氢氧化钠溶液中c(H＋)水为多少？c(OH－)水为多少［过渡］：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c（H+）和c（OH—）如何变化？课堂反馈：1、下列说法中正确的是（）。A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水wKcc)(H)(OH，wK是一常数，不随任何条件改变而改变C．25℃时纯水中1410)(H)(OHcc，稀酸和稀碱中1410)(H)(OHccKwD．OH2OHH是一吸热过程，所以温度升高，同电离方向移动，wK随之增大2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入氯化氢气体D．向水中加食盐晶体3、纯水能微弱地电离出______和______。在25℃时，水电离出的H和OH浓度为_________，其离子浓度的乘积为________，该乘积叫做_______...