第一节铁及其化合物学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。3．能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。4．能说明铁及其化合物的应用。1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。2．利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。[知识梳理]知识点一铁的单质如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成下列问题，答案就会揭晓：1．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1535℃。纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。粉末状时为黑色2．化学性质(1)与HCl的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)与CuSO4的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。(3)与水蒸气的反应现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H2。化学方程式：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。生成的Fe既有＋2价、又有＋3价。3．铁元素在自然界的存在人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。知识点二铁的重要化合物氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？带着这个问题完成下列知识点：1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4纯净物俗称－铁红磁性氧化铁颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应(离子方程式)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与CO的反应FexOy＋yCO=====xFe＋yCO22.铁的氢氧化物注意实验3－1Fe(OH)2Fe(OH)3颜色和溶解性白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水稳定性在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O制备Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓转化化学方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3现象白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色3.铁盐和亚铁盐硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？请完成下列知识点，答案就会揭晓：(1)Fe2＋和Fe3＋的检验：实验3－2(2)Fe2＋与Fe3＋的转化：①实验及现象：实验3－3溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。②反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。③结论：Fe3＋Fe2＋。(3)铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变澄清。微判断(1)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价为混合物。()(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。()(3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。()(4)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。()(5)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。()(6)向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×微训练1．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为棕黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀解析Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。答案D2．回答下列问题：(1)实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的________。(2)亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有________(填序号)。a．酸性b．碱性c．氧化性d．还原性(3)在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，...
