金属材料及金属矿物的开发利用课题元金属材料及金属矿物的开发利用总课时班级（类型）学习目标1.了解常见金属活动顺序。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。重、难点学习环节和内容学生活动教师反思考点一铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。有关化学方程式___________________________________________________________________________________________________________。②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：________________________________________________________；铜丝在硫蒸气中反应：____________________________________________________。答案①铜锈2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3②2Cu＋O22CuO2Cu＋SCu2S2.铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为4CuO2Cu2O＋O2↑。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(×)(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(×)(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(√)(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(√)(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(×)(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈(×)(7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2(×)(8)铜是导电性最好的金属材料(×)题组一铜及其化合物的性质和应用1.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是()A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取粗铜D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S答案C解析CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。2.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解答案C解析解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。3.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A.这里的“另一种反应物”具有还原性B.CuH可作氧化剂，还原剂C.CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D.CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)答案C解析C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。(1)＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。(2)＋1价铜，在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，利用这一原理可区别Cu和Cu2O。向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为Cu。反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。题组二铜的冶炼方法4.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：①Fe――→H2――→Cu②CuO――→CuSO4――→Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()A.消耗氧化铜的质量相同B.消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D.生成...
