第三课时：不同类型的晶体【三维目标】知识与技能目标：以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系；认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点；认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质。过程与方法目标：情感态度与价值观目标：理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。【教学重点】晶体的结构、构成微粒与物理性质。【教学难点】晶体的结构。【展示】日常生活中的常见晶体。【过渡】晶体是什么？如何定义？【板书】具有规则的几何外形的固体物质，称为晶体。【讲评】①物质有三态：固态、液态、气态，其中固体又分为晶体和非晶体；②绝大多数固体为晶体，极少数为非晶体，如：玻璃、石蜡、沥青、松香等。③晶体一般有固定的熔沸点，而非晶体则没有。【思考】晶体为什么有规则的几何外形？（教材P22：用x射线研究发现，在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈现有规则的重复排列，所以，晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。）【过渡】构成晶体的微粒可以是离子、分子、原子等，所以晶体又分为离子晶体、分子晶体、原子晶体以及金属晶体等。【展示】离子晶体中的NaCl晶体和微观结构；分子晶体中的干冰和微观结构；原子晶体中的金刚石、石英和微观结构。【小结板书】几种重要晶体的性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子阴阳离子分子原子金属离子和自由电子粒子间作用离子键分子间作用力共价键金属键熔化时破坏的作用力离子键分子间作用力共价键金属键导电性固体不导电，熔融状态导电均不导电均不导电均导电硬度较大很小很大差别大熔沸点较高很低很高差别大实例离子化合物（盐、碱、金属氧化物）O2、S、P等大多数非金属单质；非金属氢化物；CO2等非金属氧化物；NH3；酸；有机物；稀有气体；金刚石、晶体硅、SiO2、SiC各种金属及其合金①晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；原子晶体任何状态下不导电；金属晶体任何状态都导电。
