物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课程标准核心素养能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算
宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化
物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(1)含义：表示一定数目□________的物理量
(2)符号：□________
(3)单位：□________，符号：□________
(4)使用方法：1molH2SO4(硫酸分子)↓↓↓数值单位微粒符号(微粒名称)2．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是□__________________________
(2)符号：□________
(3)阿伏加德罗常数的数值是□__________，单位是□________
3．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系(1)关系式：n＝□________
(2)实例：含分子数为3NA的HNO3的物质的量为□________，所含原子数为□________；2mol(NH4)2SO4中含N的数目为□________，含O的物质的量为□____________
自我校对：□粒子集体□n□摩尔□mol□0
012kg12C所含的碳原子的个数□NA□6
02×1023□mol－1□□3mol□15NA□4NA□8mol几个概念及其相互之间的关系物质的量(n)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等摩尔(mol)只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1molNaOH阿伏加德罗常数(NA)NA的基准是0
012kg12C中的碳原子个数，实验表明约为6
02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6
02×1023mol－1表示，如1molO2
