章末复习课守恒法在化学计算中的应用守恒关系特征质量守恒宏观：反应前后物质的质量守恒微观：反应前后元素的原子个数守恒电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同1．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1B[在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)，解得c(Na＋)＝0.2mol·L－1。]2．在体积为VL的密闭容器中通入amol一氧化碳和bmol氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为()A．a∶bB．a∶2bC．a∶(a＋2b)D．a∶[2(a＋b)]C[根据反应前后原子守恒可知，n(C)∶n(O)＝a∶(a＋2b)。]平均值法——混合物类计算的“简化高手”1.依据：若XA＞XB，则XA＞＞XB，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。2．应用：已知可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。3．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()A．Mg和AgB．Zn和CuC．Al和ZnD．Al和CuB[本题可用平均摩尔电子质量(即提供1mol电子所需金属的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2，由题意可知15g金属混合物可提供1mole－，其平均摩尔电子质量为15g·mol－1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12g·mol－1、32.5g·mol－1、9g·mol－1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15g·mol－1，另一种金属的摩尔电子质量小于15g·mol－1。由此可判断出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]4．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300g，则该MgCl2中的杂质可能是()A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl2B[提供1molCl－所需各物质的质量(即平均摩尔Cl－质量)分别为物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2平均摩尔Cl－质量47.558.544.574.555.5而平均值＝95×≈45.4，小于45.4的只有AlCl3。]
