第二课时元素周期律教师活动【引入】迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，也不能有效应用
因此早在200多年前，当人们知道的元素还只有几十种的时候，就开始了寻找元素间相互联系的艰苦工作
经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律
这个规律是怎样的呢
这是本节要研究的课题
【板书】元素周期律【讲述】周期律：周期性变化的规律
(可通过季节的变化、计时的方法等说明周期性
元素周期律是指元素性质也有周期性变化
看图1-3，并思考元素核电荷数与最外层电子数之间的关系
核外电子排布(呈周期性变化)阅读第4页【交流与讨论】并完成1、2题【强调】图1-4横坐标是最外层电子数不是核电荷数【板书】2
原子半径(呈周期性变化)阅读第6页【探究活动】表1-5、表1-4【思考】1、11-17号元素的原子结构示意图与最高化合价的关系
2、14-17号元素的原子结构示意图与最低化合价的关系
【板书】最高化合价=最外层电子数（非金属）最低化合价=最外层电子数-8【强调】金属最低化合价通常为0价，所以上面这个公式只适用与非金属元素
【举例】N最高化合价最低化合价Ca最高化合价最低化合价阅读第6页【探究活动】表1-5【讲述】Na最高价氧化物的水化物NaOHMg最高价氧化物的水化物Mg(OH)2Al最高价氧化物的水化物Al(OH)3金属元素最高价氧化物的水化物就是对应的碱（氢氧化物）以此类推列举Si-Cl等非金属元素最高价氧化物的水化物为相对应的最高价的含氧酸
【举例】LiBeBCNOF最高价+1+2+3+4+5最高价氧化物的水化物LiOHBe(OH)2H3BO3H2CO3HNO3无无阅读【探究活动】表1-4【讲述】Si对应气态氢化物化学式SiH4中Si为它的
