化学平衡课题：第二章第三节化学平衡授课班级课时第四课时教学目的知识与技能1、理解化学平衡状态等基本概念。2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。过程与方法1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。情感态度价值观通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。重点化学平衡状态的判断难点化学平衡状态的判断课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案1.直接判断法(1)正反应速率＝逆反应速率＞0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。2．间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。3．以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例来说明混合物体系中各成①各物质的物质的量、质量或物质的量分平衡分的含量数、质量分数一定②各气体的体积或体积分数一定平衡③总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA，即υ(正)＝υ(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB的同时也消耗了pmolC，即υ(正)＝υ(逆)平衡③υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q，υ(正)不一定等于υ(逆)(平衡与否该式都成立)不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD，均指υ(逆)不一定平衡压强①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条教学回顾与反思件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①当m＋n≠p＋q时平衡②但m＋n＝p＋q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡气体的密度(ρ)密度一定不一定平衡颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变平衡
