第四节硫酸硝酸氨铵盐第三课时学习目标：1．认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。教学过程：一．氨：（板书）1．NH3物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性三态变化情况演示实验4-9现象原因分析实验结论1体积的水约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。3．氨的化学性质：（1）NH3与水的反应[讨论]氨水中的成份氨水的性质（2）NH3与酸的反应演示实验图4-32实验.观察现象反应方程式练习:写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应过量二氧化碳通入到氨水中（3）NH3与O2的反应（还原性）4NH3＋5O2==4NO＋6H2O4．NH3的实验室制法：制备原理分析选择装置5、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？二．铵盐铵盐是和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：1．铵盐受热易分解：NH4ClNH4HCO3NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯?2．铵盐与碱的反应：铵盐能与碱反应放出氨气NH4Cl和NaOH反应（NH4）2SO4和Ca(OH)2反应实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。实验室如何检验NH4+?[小结]：总结本节课的内容。1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气()A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应2、对于氨水的组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3、可用在实验室里制取氨气的方法是()A．在浓氨水中加固体NaOH加热B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物4、下列操作不能用于检验的是()A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓H2SO4生成铵盐D.气体与浓盐酸产生铵盐5、可以干燥氨气的物质是()A、P2O5B、无水CaCl2C、浓硫酸D、碱石灰
