高中化学旧人教第二册必修 化学平衡2VIP免费

化学平衡一、教学目标：1、知识技能：掌握化学平衡的概念及其特点；掌握化学平衡的有关计算。常识性的介绍化学平衡常数。2、能力培养：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。3、科学思想：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。4、科学方法：加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。二、重点、难点：化学平衡的概念及其特点。三、教学过程设计教师活动学生活动[复习提问]什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？[引入]得不到2molSO3,能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。思考并作答：在相同条件下既能向正反方向进行又能向逆向反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。[分析]在一定条件下，0.01molCO和0.01molH2O通入容积为1L和密闭容器中加热到8000C。最后能得到CO2和H2多少摩？阅读课文并思考回答。CO+H2O=CO2+H2C始0.010.01000．0050．0050．0050．005[板书]一、化学平衡状态1.定义：见课本第39页[分析]引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。归纳：研究对象：可逆反应平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：ν正=ν逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变[提问]化学平衡有什么特点？[引导]引导学生讨论并和学生一起小结。讨论并小结。平衡特点：逆（可逆反应为研究对象）用心爱心专心116号编辑等（正逆反应速率相等）定（浓度反应速率相等）动（动态平衡）变（条件改变，平衡发生变化）讨论题：在一定温度下，反应2NO2==N2O4达平衡的标志是（）。(A)混合气颜色不随时间的变化而变化(B)数值上υ(NO2生成)=2υ(N2O4消耗)（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志是（A）、（D）、（E）。[过渡]化学平衡状态代表了化学反应进行达到最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？2.转化率：在一定条件下可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。公式：α=△c/c始×100%通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100%。3.平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。例1:445℃时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有生0.03molHI生成．求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。②平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析：I2+H2==2HIC始0.050.010C变xx2xC平0.0150+2x=0.015x=0.0075mol/L平衡浓度：用心爱心专心116号编辑[小结]A：起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。B：可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。（2）转化率的有关计算。例2：将0.02molCO与0.02mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经达平衡，生成CO2和H2，已知V(CO)=0.003mol/(L•min)，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。[小结]变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。（3）综合计算例3：在一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。[小结]方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。[课堂小结]今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽c(I2)平=c(I2)始-△c(I2)=0.05-0.0075=0.0425mol/Lc(H2)平=0.01-0.0075=0.0025mol/Lc(HI)平=c(HI)始+△c(HI)=0.015mol/Lw(H2)=[0.0025/(0.05+0.01)]×100%=4.2%思考并分析：CO+H2O=CO2+H2C始0.010.0100C变C平∆c(CO)=V（CO）•t=0.003mol/(L•min)×2min=0.006mol/Lα=△c/c(始)×1...