高中化学化学平衡的移动1人教版选修四VIP免费

化学平衡的移动课标解读课标要求学习目标1、认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1、应用化学反应速率和化学平衡原理，选择工业合成氨的适宜条件2、了解应用化学原理选择化工生产条件的适宜条件3、培养学生分析、解决问题的能力及对所学理论的应用能力。知识再现知识点1、合成氨反应分析：压强温度催化剂浓度为增大合成氨的反应速率增大升高加入增加N2、H2的浓度为提高平衡混合物中NH3的含量增大降低减小平衡混合物中NH3的浓度实际生产中20~50MPa700K左右铁触媒（700K左右时活性最大）使气态NH3变为液态NH3，并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充N2和H2知识点2、合成氨适宜条件的选择：（1）反应特点：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.2kJ/molN2、H2反应速率慢是可逆反应正向是气体体积数缩小的反应正反应是放热反应。（2）适宜条件：（1）适宜压强（20Mpa-50MPa）（2）适宜温度（700K左右）（3）使用催化剂（以铁触媒为催化剂）（4）及时补充N2、H2并将NH3分离出来。知识点3、化学平衡的有关计算类型（1）浓度计算（2）转化率和产率的计算（3）压强和气体体积的计算（4）方程式中物质计量系数的确定。典题解悟例1、某条件合成氨达平衡时氨的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小用心爱心专心的气体体积与原反应物体积的比是（）A．1/5B.1/4C.1/3D1/2[解析]通过假设反应前N2、H2的物质的量，结合反应过程中转化率与化学方程式中计量系数的关系，列方程求算。设起始时H2为amol,N2为bmol，平衡时NH3为xmol，则3H2+N22NH3起始时：ab0平衡后：a-3x/2b-x/2x依题意可得方程：x/[(a-3x/2)+(b-x/2)+x]=25%化简得：x/(a+b)=1/5答案：A变形题1：在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定体积的密闭容器中，发生如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气），达到平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中物质的量仍和上述相同。请填空：（1）若a=0,b=0，则c=____；（2）若a=1,c=2，则b=____；（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个式子表示：其中一个只含a和c，另一个只含b和c）____、____；答案（1）4（2）3（3）a+c/2=2b+3c/2=6例2在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中事先装入催化剂，通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强为反应起始的0.9倍，在此时间内以H2表示的平均速率为0.1mol•L-1•min-1,则所经过的时间是多少？解析：设平衡时气体总物质的量为x，反应时间为t，因为在等温等容条件下，压强比等于物质的量的比，所以x/(1+3)=0.9x=3.6所以△x=4－3.6=0.4N2+3H22NH3△n1312n0.4n=0.6mol所以H2的浓度变化值为0.6mol/2L=0.3mol/LV(H2)=△C(H2)/t=0.3/tt=3min答案：3min例3在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别盛入体积比为1:3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时,N2的转化率应该是____a大B.b大C.a、b一样大D.不一定解析：设定容容器b中N2的转化率为α，对定压容器a先进行等容操作，此时N2的转化率为α，因为该反应为气体分子数减少的反应，则此时压强变小，为保持压强不变，需压缩气体增大压强，此时平衡向右移动，N2的转化率进一步增大。所以α大，答案：A变形题1：有密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容，起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1的等量的SO2与O2，发生2SO2+O22SO3的反应，并达到平衡，则（填>、=、<,逆、正或不变）（1）SO2的转化率α(A)____α(B)（2）起始时两容器的反应速率v(A)___v(B),反应过程中反应速率v(A)___v(B)（3）达到平衡时，分别通入等量的Ar气，A中平衡向____反应方向移动，B中的化学反应速率_用心爱心专心___答案：（1）>（2）=、>（3）逆、不变例4恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内，发生如下反应N2+3H22NH3（1）若反应到某时刻t时，n(N2)=13moln(NH3)=6mol求a的值。（2）反应到达平衡时，混合气体体积为716.8L（标况）其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。（3）混合气体中a:b=______（4）平衡混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=_____解析：（1...