铝的化学性质课题专题3第一单元从铝土矿中提取铝第三课时铝的化学性质教学目标知识与技能1、通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2、通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律3、通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律过程与方法1、学习以实验为基础的实验探究方法；2、通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用3、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法情感态度与价值观1、通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；2、通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精神；3、通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。教学重点铝的化学性质教学难点铝的化学性质教学方法实验探究讲解讨论练习教学媒体多媒体投影、试管、滴管、铝条、浓硝酸、浓硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液.师生双边活动细目改进意见流程教师活动学生活动活动目标新课引入图片展示各种生活中的铝合金制品，告诉学生铝是一种能为人类提供多方面重要用途的材料认真聆听激发学习兴趣，进入课题推进新课铝的性质1、与酸碱的反应实验探究：［实验1］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的稀盐酸溶液，观察现象。［实验2］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的4mol/L的氢氧化钠溶液，观察现象。实验结果：铝能与盐酸剧烈反应，说明铝是一种在金属活泼性排在氢前面的活泼金属；铝能与碱剧烈反应，生成氢气，说明铝具有一定的非金属性。培养学生的思维能力。通过讨论，让学生学会与人交流，体会团队精神。过渡2、铝与氧气反应生活经验：铁门铁窗――锈迹斑斑，表皮脱落铝合金门窗――表面平整光滑，无生锈腐蚀现象[问题]铝和铁均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不易生锈？[引导]观察铝条用砂子打磨前后的变化。[继续引导]铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空气中同样也被氧化生成了Al2O3,铝为什么没有继续被腐蚀呢？引导：阅读[指导]：将没用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加思考，分析可能原因。观察结果：铝在空气中表面可能被氧化了。讨论、猜测；阅读：“铝在空气中氧化生成致密氧化保护膜……”体验铝氧化膜的保护作用通过实验激发学生学习兴趣，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力1入3ml的稀盐酸溶液，观察现象。探究3、铝的钝化铝的用途之一：铝槽车运浓硫酸[设疑]铝可以跟酸反应，为何又能盛放浓硫酸呢？[引导]书本活动与探究[再引导]请回忆比较浓盐酸与稀盐酸反应的快慢。比较浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸反应快慢。[解释]铝遇到冷的浓、浓HNO3发生钝化，表面形成致密的氧化物，使铝不再继续反应。铝的这种性质使铝有了特殊的应用：铝制的容器或铝槽车可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4认真阅读，思考并交流铝可能有的性质，设计实验。[回答]：铝可能会与酸、碱等物质发生反应。设计实验：（1）铝与盐酸或硫酸反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应可能回答：铝表面被氧化了。［实验3］将几块已用砂纸打磨过的铝片分别放入四支洁净的试管中，向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的浓盐酸3ml，观察现象并填表[观察的现象]铝在浓盐酸中比在稀盐酸中反应快得多。铝在浓硫酸、浓硝酸中基本看不到现象。通过实验促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、思维能力实验探究4、铝热反应[过渡]铝可以结合O2中的氧生成Al2O3，那么铝能否夺取氧化物中的氧生成Al2O3呢？教师演示：铝热反应[引导]认真观察实验现象。[问题]你能根据已有知识分析反应的产物吗？如何验证产物？[讲述]有熔融物生成，说明该反应是放热反应；生成物能被磁吸引，说明有铁生成。反应的化学方程式为：2Al+Fe2...
