高中化学《气体摩尔体积》教学设计-人教版高中全册化学教案VIP专享VIP免费

气体摩尔体积课题化气体摩尔体积总课时2班级（类型）学习目标（1）使学生在已有知识上得出气体摩尔体积的概念及相关计算；（2）理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因；（3）理解并掌握阿伏伽德罗定律的内容及及其运用。重、难点重点：1、气体摩尔体积概念的建立；2、影响气体体积大小的因素。难店：1、影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；2、影响气体体积大小因素。学习环节和内容学生活动教师反思【知识网络】一、气体摩尔体积1、影响物质体积的因素从微观来看有：（1）（2）（3）2、1mol固体或液体的体积不同的原因：3、对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的倍左右。因此气体体积取决于粒子间距离，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以1摩尔任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同，这个体积叫气体摩尔体积，即：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm。数学表达式：。通常将0℃，1.01×105Pa时的状况称为标准状况。在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。4、在应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意以下三个问题：（1）四要素：（2）“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol任何气体的体积正好为22.4L。（3）适用对象：（1）（2）二、阿伏加德罗定律由于在一定温度，一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。1．阿伏加德罗定律：(“四同”定律)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n)四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。2．阿伏加德罗定律的推论：（1）同温同压条件下，不同气体的体积之比等，也等于设两种气体体积分别为V1、V2；分子数为N1、N2；物质的量分别为n1、n2。上述推论可表示为：（2）同温同体积条件下，两种气体的压强之比等于之比，即：同T同V下，上述推论可表示为：（3）同温同压不同气体的摩尔质量之比等于密度之比。摩尔质量分别为M1，M2；密度分别为r1，r2。则：同T同P下，=D（D为相对密度）推导过程：（4）同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于比。设两种气体质量分别为m1、m2，摩尔质量为M1，M2，同T同P同V下，上述推论可表示为：三、有关气体摩尔体积的计算物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积之间的比较与换算。以物质的量为核心，各种化学计量之间的换算如下：第二课时阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。条件结论(等式)语言叙述T、p相同同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比T、V相同同温同体积下，气体，压强之比等于物质的量之比n、T相同同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比T、p相同同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比T、p、V相同同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比对气体摩尔体积的理解有关计算(标准状况下)—“四公式”&①气体的物质的量。②气体的摩尔质量。③气体的分子数。④气体的质量。典例1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa、32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3N典例2(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。(2)同温同压下，氨气和硫化氢气...