高中化学 第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案VIP免费

第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量学业要求核心素养对接1.能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。2.能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。2.证据推理和模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型。[知识梳理]知识点一物质的量的单位——摩尔化学反应是原子、分子等粒子之间的反应，如何把微观的水分子的量和宏观的水的量联系起来？完成下列知识点我相信你就会知道：1．物质的量七个基本物理量：长度(m)、时间(s)、质量(kg)、热力学温度(K)、电流(A)、发光强度(cd)、物质的量(mol)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。2．摩尔3．阿伏加德罗常数人为规定的一个数值，用以联系物质的量与微观粒子个数之间的定量关系，类似一打指“12”个，一双指“2”个提醒：阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的微粒数，这里的微粒是指同种“微粒”，如1molN2中的氮分子数为阿伏加德罗常数的值，1molN2中的氮原子数就不能为阿伏加德罗常数的值。知识点二摩尔质量我们在用铁单质做化学实验时，不可能一个一个的查铁原子从而确定它的物质的量，我们只能通过测定铁的质量来确定它的量，那么如何把质量和物质的量联系在一起？一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量，这种说法不正确，因为摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同微判断(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(×)(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(×)(3)1mol氧气中约含有6.02×1023个原子。(×)(4)1mol任何微粒所含有的微粒数相等。(√)(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(×)(6)H2O的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于18。(√)微训练1．下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案A2．(1)9gH2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为__________。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)＝________，N(O)＝________。(4)Fe的摩尔质量为56g/mol，则1个Fe原子质量为________(列式)。答案(1)0.5mol6.02×1023(或NA)(2)0.5mol49g(3)6.02×1023个1.204×1024个(4)g微思考1．引入物质的量的意义是什么？提示平时化学方程式所表示的为化学物质按个数比的反应，而实验室常用的量具为托盘天平、量筒、滴定管等，如何把微观的微粒个数与宏观的质量、体积联系到一起，这就是引入物质的量，这个物理量的意义所在。2．为什么以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量、相对分子质量相同？提示相对原子质量定义为以一个碳12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟1个碳12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量。阿伏加德罗常数的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子数量，从这两个定义就可以知道，以g/mol为单位时，某粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量、相对分子质量。学习任务1理解物质的量的基本概念在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品，比如曲别针。在商店里曲别针不是按个出售的，而是按盒出售的，一盒100个，而构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物质的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量，来描述微观粒子集体数目的多少。双、盒、打、箱针对宏观物质，物质的量(摩尔)只能针对具体的微观粒子1．“物质的量”这一物理量表示的是微粒的质量还是微粒的数目？提示“物质的量”是一个专有名词，描述的是一定数目微观粒子集合体数目的多少，可反映微粒的多少。2．“1mol小米”，“1mol氯”的说法正确吗？提示错误。物质的量不能表示宏观物质。“1mol氯”指代不...