高中化学第一周《化学反应与能量的变化》教学设计-人教版高中全册化学教案VIP免费

《化学反应与能量的变化》教学设计课题元化学反应与能量的变化总课时2班级（类型）学习目标1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重、难点重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。学习环节和内容学生活动教师反思第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图创设情境（2min）谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？酒精达到着火点的能量来自哪里？（老师对实验原理稍做解释。）演示实验：玻棒点酒精灯。并提问：观察、思考、讨论并集体回答：能量来自化学反应。创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣。复习巩固旧知（2min）问题启发引导：1、从物质结构知识的角度说明化学反应过程中为什么会有能量的变化？2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？如何决定？问题启发诱导学生学生个别回答从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握作铺垫。旧知拓展延伸（3min）1、我们把生成1摩尔化学键时释放的能量或断裂1摩尔化学键时吸收的能量叫做键能。那么，物质中的键能大小与物质的内能高低有何关系呢？与物质的稳定性又有何关系呢？2、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？引导学生回忆旧知识。总结：吸热反应，放热反应倾听，理解，回答：1、键能大的物质本身所具有的能量低且稳定，反之则高且不稳定。2活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应是放热反应；多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳等是吸热反应。引导学生理解解决问题；对已学知识进行回顾，获取感性认识。导入新课（2min）我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒定律，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？请从教材第1页找答案：本章我们通过定量地探讨质与能的关系，来进一步理解化学反应的本质。[板书]第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化引入新课，提出问题，板书倾听，若有所思，从教材第1页找答案并回答问题。培养阅读自学能力和自我检查的意识。。自主学习（3min）学生阅读教材第一章第2页至第3页的焓变反应热相关内容。阅读教材，理解要点阅读教材，理解要点阅读教材，理解要点自主学习，培养自学能力。问题探究（5min）投影问题：1、什么叫反应热？它与焓的关系是什么？它的符号和单位是什么？2、思考:∆H为“－”或∆H为“＋”时能量是如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境3、按照你的理解，说明为什么有的反应∆H为“－”；有的反应∆H为“＋”。幻灯片演示，并引导学生思考相关问题同桌间讨论交流，有序的、主动的发言。知识问题化，一方面对阅读起指导作用，一面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）一、焓变反应热1、反应热概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为恒压条件下的“焓变”。符号：ΔH；单位：kJ/mol或kJ•mol-12、放热反应：ΔH为“—”或ΔH〈0吸热反应：ΔH为“+”或ΔH〉03、∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的总键能）－E（生成物的总键能）说明：我们研究的对象是在恒定压强的条件下发生的反应，有的反应热可以直接测量，有的尚不能直接测量。多媒体演示，讲解焓变与反应热，归纳小结并板书。眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。2、归纳小结，突出重点内容。思考与交流（2min）思考：反应热大小与哪些因素有关？让...