高中化学 第1章 原子结构 元素周期表 第3节 元素周期表的应用 第3课时 预测元素及其化合物的性质教案 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学教案VIP免费

第3课时预测元素及其化合物的性质[核心素养发展目标]1.以硅及其化合物为例，学会从元素在周期表中的位置、物质类别、元素化合价等角度认识含有该元素物质的化学性质，形成对元素及其化合物的多维立体认识网络。2.了解元素周期表与元素周期律的应用，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。一、多角度认识硅及其化合物的性质硅及其化合物化学性质预测预测依据硅(Si)硅位于元素周期表中的第3周期ⅣA族硅原子最外层有4个电子，最高正化合价为＋4价，最低负化合价为－4价硅的非金属性比同周期磷元素弱硅的非金属性比同主族碳元素弱元素在周期表中的位置二氧化硅(SiO2)具有酸性氧化物的性质，能与碱(如NaOH溶液)反应，高温时能与碱性氧化物(如CaO)反应物质类别二氧化硅中硅元素为＋4价，具有氧化性，能与某些还原剂(如碳)在高温下反应元素化合价硅酸(H2SiO3)具有酸的性质，能与碱(如NaOH溶液)反应物质类别酸性比碳酸、磷酸弱元素在周期表中的位置分析预测元素及其化合物性质的思维模型想类别：由该物质所属的类别分析推测其性质。看价态：由主要元素的化合价推测其氧化性或还原性。判位置：由主要元素在周期表中的位置推测其性质。(1)硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中没有游离态的硅()(2)硅原子最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子()(3)二氧化硅为酸性氧化物，与任何酸都不能反应()(4)硅酸钠溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成()(5)硅是常温下稳定的半导体材料()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√1．用原子结构的相关知识解释：(1)硅原子得电子能力比磷原子弱。提示硅、磷元素位于同一周期，硅原子的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引作用较弱，因此硅原子得电子能力比磷原子弱。(2)硅元素的非金属性比碳元素弱。提示硅、碳元素位于同一主族，硅原子电子层数较多，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引作用较弱，硅原子得电子能力比碳原子弱，硅元素的非金属性比碳元素弱。2．如何用二氧化硅为原料来制取硅酸？写出有关反应的化学方程式。提示①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl3．请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置比较元素的非金属性：硫＞碳＞硅。(提示：H2SiO3难溶于水)。实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。实验装置如图所示。(1)甲仪器中盛____________，乙仪器中盛___________________________________，丙仪器中盛________________。(2)乙仪器中的现象是_____________________________________________________。(3)结论：酸性___________________________________________________________。答案(1)稀硫酸Na2CO3粉末Na2SiO3溶液(2)产生大量气泡(3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3解析根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以来比较这三种元素的非金属性强弱。结合题目中提供的试剂可知，应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证三种元素非金属性的强弱。1．“矽”(音xī)在清末成书的《化学鉴原》中最早出现，它是地壳中含量居第二位的元素。现代化学中关于“矽”的说法正确的是()A．其元素名称为锡，元素符号为SnB．其在自然界中既有游离态，又有化合态C．其单质可与碱反应，不能与酸反应D．其某种含氧酸盐水溶液浸泡木材可防火答案D解析地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，在自然界中只有化合态，其单质可与碱反应，也能与HF反应，其硅酸钠水溶液浸泡木材可防火。2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列有关说法正确的是()A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料答案B解析石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A项错误；硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故B项正确；二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅...