弱电解质的电离课题：选修四第三章第一节第十三周晚练授课班级课时第二课时教学目的知识与技能1、了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2．了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。3．了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。过程与方法学生自主学习情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强弱电解质的概念和弱电解质的电离难点弱电解质的电离的影响因素课型讲授：习题：复习：讨论：其他：高二化学第十三周晚练（理科）一、单项选择1、下表中物质的分类组合不正确的是()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3·H2O2、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂3、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度4、下列说法正确的是()A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D．难溶于水的物质不一定是弱电解质5、下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO36、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～37、下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋8．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液9．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS—，HS—===H++S2—，若要使该溶液[H+]及[S2—]都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体10、向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．为零二、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4H2CO3NH3·H2ONaOHAl(OH)3NaClNaHSO4NaHCO3
