高中化学必修选修乙酸 羧酸VIP专享VIP免费

乙酸羧酸目的要求：1、使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；2、使学生了解酯的水解，并了解书乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应3、使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途。教学重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应教学难点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应教学过程：【复习提问】写出下列化学方程式：乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热。【学生活动】评判黑板上的化学方程式，检查自己书写的化学方程式。【设问】上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关系？【板书】CH3—C—HCH3—C—OH【引入】这一节课我们就来学习乙酸【板书】第六节乙酸羧酸一、乙酸的结构【介绍】乙酸乙酸的分子式、结构式、结构简式。介绍乙酸的官能团——羧基。强调乙酸的化学性质主要就是由其官能团所羧基决定。【板书】乙酸的结构简式：CH3COOH，官能团为：—COOH。【板书】二、乙酸的物理性质【实验】观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。【投影】（1）乙酸的色、味、态、挥发性。（2）乙酸的熔点、沸点（填高或低），推测根据是；【提问】（1）为什么乙酸又叫醋酸？无水乙酸又叫冰醋酸？（2）根据你生活中接触的乙酸，你能说出它的溶解性吗？（3）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？板书：三、乙酸的化学性质1、乙酸的酸性CH3COOHCH3COO-+H+【设问】初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案①证明乙酸有酸性；②比较乙酸、碳酸、石炭酸、亚硫酸酸性的强弱。药品：镁粉氢氧化钠溶液氧化铜固体硫酸铜溶液碳酸钠粉末乙酸苯酚紫色石蕊试液无色酚酞试液亚硫酸钠粉末等【设计方案】A、乙酸使酸碱指示剂（紫色石蕊试液）变色B、乙酸和镁粉反应放出氢气——如何证明放出氢气？（爆鸣实验）C、乙酸和氢氧化钠溶液反应——如何证明两者之间反应呢？（往氢氧化钠溶液中加入2滴无色酚酞，再滴入乙酸，观察溶液的颜色变化）D、乙酸和氧化铜固体反应（需加热）E、乙酸和碳酸钠粉末反应F-苯酚钠溶液中滴加乙酸G、亚硫酸钠粉末上滴加乙酸归纳乙酸的酸性，并完成化学方程式。【结论】乙酸是弱酸，具有酸的通性。【板书】酸性强弱：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚讲述：下面学习乙酸另一个重要的化学性质——与醇发生酯化反应用心爱心专心氧化板书：2、乙酸的酯化反应【实验6-18】乙酸乙酯的制备板书：反应原理：CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O板书：酯化反应：酸+醇→酯+水酯化反应是可逆的，逆反应为水解反应，增大水解反应程度所用试剂是强碱CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH强调：含氧无机酸也可以和醇发生酯化反应，如：浓硫酸，浓硝酸阅读并思考阅读实验有关内容，然后回答下面问题。[数据]：物质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90微溶问：实验中药品的添加顺序。问：乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？解答：方式一CH3—C—O│—H+H—O│—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O方式二CH3—C—│OH+H—│O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O追问：怎么验证？介绍：关于酯化反应的脱水方式即酯化反应的实质问题，化学史上科学家们确实有上述两种不同的看法，后来有科学家将乙醇分子中羟基上的氧用18O做标记，即用含18O的乙醇与乙酸反应，结果测得乙酸乙酯中含有18O，从而揭示了酯化反应的实质（按方式二脱水，即：酸脱羟基醇脱氢）。验证：CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O(碳原子追踪法)用以证明酯化反应实质的这种实验方法叫做“同位素示踪法”，这是一种先进的实验方法。板书：酯化反应的反应机理（历程）：酸脱羟基醇脱氢CH3—C—│OH+H—│O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O酸脱羟基醇脱氢问：如何除去乙酸乙酯中的乙酸？（碳酸钠溶液，萃取后分液。）问：反应所需的药品是什么？各起什么作用？板书：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂;碳酸钠溶液的作用：中和挥发到乙酸乙酯中的乙酸，吸收乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味；降低酯的溶解度，便于分层用心爱心专心浓硫酸H2SO4△浓硫酸H2SO4△浓硫酸H2SO4△浓硫酸H2SO4△浓硫酸H2SO4△浓硫...