认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。宏观辨识与微观探析:初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；证据推理与模型认知:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；科学探究与创新意识:理解氧化—还原反应有关概念；理解氧化剂和还原剂的概念；科学精神与社会责任:通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。重点：学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。掌握氧化还原反应的本质及有关概念难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。掌握氧化还原反应的本质。多媒体教学平台实验仪器【复习】:初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四种基本反应类型。下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O=H2SO4化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3化合反应CaCO3CaO+CO2↑分解反应2KClO32KCl+3O2↑分解反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑置换反应Fe2O3+3C2Fe+3CO↑置换反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3复分解反应讨论：以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结:经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型的任何一种，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们继续学习氧化还原反应。【联想质疑】在初中阶段我们学习过一些关于铜及其化合物的化学反应：铜在加热条件下可以与氧气反应生成氧化铜，氢气把氧化铜还原为铜，金属铁从CuSO4溶液中将铜置换出来，NaOH溶液与CuSO4溶液反应产生氢氧化铜沉淀。在这些变化中，铜元素发生了哪些变化？前三个反应都与最后一个反应的特征有什么不同？前三个反应的本质是怎样的？含有铜元素的物质在这些反应中各表现出什么性质？【思考与交流】请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【板书】一、认识氧化还原反应1、氧化还原反应的特征（1）、特征：反应过程中有元素化合价变化（2）、定义：反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。（3）、从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应。②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应。【思考与交流】在氢气与氧化铜发生的氧化还原反应中，哪种元素发生氧化反应，哪种元素发生还原反应？【小结】氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。【思考】在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？【交流研讨】：1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？【板书】2、氧化还原反应的实质：电子的转移3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移【讲解】在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。【小结】元素化...
