教学课题及内容物质的量浓度（1）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。3.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。重点难点物质的量浓度的概念课后小结教学过程：［引言］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。W=×100%计算1L水中通入0.2molHCl气体，该溶液的质量分数一．物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、单位mol/L（mol·L-1），mol/m3（mol·m-3）1LNaOH溶液中含5molNaOH，则c(NaOH)=5mol/L1LNaCl溶液中含2molNa+，则c(Na+)=2mol/L1L水中含4molHNO3，则c(HNO3)=4mol/L3、数学表达式CB=二、关于物质的量浓度的计算1、基本计算用心爱心专心例1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4gNaCl的物质的量为n(NaCl)＝＝0.4mol因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：c(NaCl)＝＝1.6mol·L－1例2、配制500mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少?解：依题意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol0.05molNaOH的质量为：m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g·mol－1＝2g例3、2.5gCuSO4·5H2O配成250mL溶液，求溶质的物质的量浓度。例4、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？［讨论］1、将342gC12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L－1?2、从1L1mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?［总结］1、溶液的体积不等于溶剂的体积，也不溶质和溶剂体积的简单相加。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。(可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相同的)2、溶液中微粒数目及其物质的量浓度的计算①溶质是非电解质例5、1L1mol/LC2H5OH溶液中，C2H5OH的分子数为6.02╳1023个②溶质是强电解质AmBn=mAn++nBm-c(An+)=c(AmBn)╳mc(Bm-)=c(AmBn)╳n例6、0.5L、2mol/LCaCl2溶液中，n(Ca2+)=,n(Cl-)=c(Ca2+)=c(Cl-)=例7、0.25mol/LFe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)=c(SO42-)=例8、Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.01mol/Lc(SO42-)=?0.1mol/LCH3COOHc(H+)=不能求例9、0.5L1mol/L的FeCl3与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl—物质的量浓度比为A．5∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3例10、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/LSO42—的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L例11、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是用心爱心专心A、150mL1mol/LNaCl溶液B、75mL2mol/LNH4Cl溶液C、150mL1mol/LMgCl2溶液D、75mL1mol/LAlCl3溶液用心爱心专心
