高中化学新人教选修4 燃烧热 能源VIP专享VIP免费

燃烧热能源复习目标：1、理解燃烧热,中和热的概念,掌握有关燃烧热,中和热的简单计算。2、了解使用化石燃烧的及新能源的开发,燃料充分燃烧的条件。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。复习重点：理解燃烧热,中和热的概念。复习难点：有关燃烧热,中和热的简单计算。课时划分：一课时。教学过程：知识梳理一、燃烧热1、反应热的分类：。2、中和热的定义:。思考1：对中和热的理解:(1)；(2)；(3)；(4)。3、燃烧热的定义：。练习1：下列关于燃烧的说法，判断正误：(1)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=120KJ/mol燃烧热为:120KJ/mol(2)H2(g)+21O2(g)=H2O(g)△H=-483.6KJ/mol燃烧热为:483.6KJ/mol(3)H2(g)+21O2(g)=H2O(l)△H=-571.6KJ/mol燃烧热为:571.6KJ/mol(4)CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-802KJ/mol燃烧热为：802KJ/mol思考2：对燃烧热的理解:(1)；(2)；(3)；(4)。练习：书写１mol甲烷和１molH2、1molCO、1mol酒精燃烧的热化学方程式：思考3：从以下几个角度对上述的几种燃料进行比较：★从单位物质的量燃烧热值的角度考虑：选用较好。★从环境污染（清洁能源）的角度考虑：选用较好。用心爱心专心116号编辑★从使用安全的角度考虑：家庭燃烧不建议用。★从成本角度考，建议选用。综合上述：你选择作为家庭的主要燃料。思考4：仿照中和热测定装置，设计测定燃烧热的装置，并画出相关图形？思考5：三大化石燃料有，作为燃料的优缺点。其中是较清洁的能源。交流思考:(1)比较H2、CH4谁的热值高？（2）比较CH4和C2H5OH谁更环保？（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？二、能源1、能源的种类有：哪些能源与化学反应有关？2、我国现有能源主体是：，它们的特点是：。本着可持续发展的观点，解决办法是：。3、作为节流的重要举措是科学控制燃烧反应，提高能源利用率，充分燃烧的条件有哪些？典例剖析【例1】下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，故不难确定答案为C。【例2】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。用心爱心专心116号编辑（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热_________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）解析：本实验成败的关键是准确测量反应后的温度．因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒．（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的能量损失．（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低．（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量．（5）由于弱酸弱碱的中和热等于H＋与OH－生成H2O时的反应热加上其电离时吸热．答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小。【练习】中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出...