高三化学离子反应人教实验版VIP专享VIP免费

高三化学离子反应人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：离子反应1.离子反应2.离子方程式3.离子共存二.复习重点1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。2.会判断离子在溶液中能否大量共存。3.能正确书写离子方程式，会对离子方程式进行正误判断。三.复习过程离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，应理解离子反应的发生条件，并运用于实际问题的解决之中。主要题型有：离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。要求掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律。因此复习时需要从离子反应发生的条件，理解离子反应的原理入手，从而掌握离子共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律。（一）离子反应1、离子反应的定义：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。2、离子反应的实质：使溶液中某些离子的浓度改变。3、离子反应发生的条件：离子反应总是向某些离子浓度减小的方向进行。（1）复分解反应的条件：生成难溶物（如BaSO4、CaCO3、CuS等）；生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）；生成挥发性物质（如CO2、H2S等）。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。（2）氧化还原反应：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。4、离子反应的类型：离子间发生复分解反应；离子间发生氧化还原反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应。（二）离子方程式1、离子方程式的定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式表示的意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。3、书写：（1）书写步骤：写、拆、删、查【知识归纳】物质溶解性规律：所有的Na＋、K＋、NH4＋、NO3－形成的盐都易溶于水；SO42－：不溶于水的有钡和铅，微溶于水的有银和钙；Clˉ：不溶于水的有银、铅和亚汞；CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－：溶于水的只有钾、钠、铵；OH－：溶于水的有钾、钡、钙、钠、铵。（2）书写原则：①客观事实原则：如2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑中错在H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。应为：Fe＋2H＋＝＝Fe2＋＋H2↑。②质量守恒原则：如Na＋H2O＝＝Na＋＋OH–＋H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na＋2H2O＝＝2Na＋＋2OH–＋H2↑。③电荷守恒原则：如Fe3＋＋Cu＝＝Fe2＋＋Cu2＋，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3＋＋Cu＝＝2Fe2＋＋Cu2＋。④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42–＋Ba2＋＋OH–＝＝BaSO4↓＋H2O，错在SO42–和H＋、Ba2＋和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H＋＋SO42–＋Ba2＋＋2OH–＝＝BaSO4↓＋2H2O。（3）书写要求：①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式（标↓号）。③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标↑号）。④固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。⑤离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应还应注意电子得失守恒。⑥多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。⑦有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。⑧一些特殊的反应〔如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba（OH）2与KAl（SO4）2按不同比的反应等〕要考虑并满足反应物之间的物质的量的比值。4、正误判断：（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe＋6H＋＝＝＝＝2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。（2）看“＝＝＝＝”“”“↑”“↓”等是否正确。（3）看表示各物质的化学式是否正确...