高考化学 “离子反应”分析及教学建议VIP免费

高考化学专题“离子反应”分析及教学建议●高考趋势展望考查离子反应的题型长时间保持稳定，主要为离子共存、离子方程式书写与正误判断，以选择题和填空题为主。1.离子共存题是高考中的常见题型，是每年必考的题型，常以选择题的形式，判断在某条件下各组离子能(或不能)大量共存。今后命题发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中……”判断离子能否大量共存问题，已不再为难点。但结合离子间能否反应来分析判断物质的成分却是一大难点，因它综合了元素化合物的大部分知识，且题型变化多端，思维强度大，往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方。同时，溶液的颜色、酸碱性等也渗透其中。2.离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复出现过。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸或稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次。作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，今后离子反应的问题除保持传统题外，关于信息型离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀或微溶物的计算也会出现。由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切联系，展望它们之间的融合会成为今后命题的热点。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。●主干知识整合1.离子组不能共存的规律离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2+与S2－，Ca2+与PO，Ag+与I－等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H+，H+与CO、NH与OH－等。(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：H+与OH－，H+与CH3COO－，H+与F－等。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+与S2－，Fe3+与I－，NO(H+)与Fe2+等。(5)发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3+、Fe3+分别与CO、HCO、AlO；Al3+与S2－等。(6)弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存，如HCO与H+，HCO与OH－，H2PO与H+，H2PO与OH－等。(7)在题目中提示酸性溶液(pH＜７)或碱性溶液(pH＞７)应在各待选答案中均加入H+或用心爱心专心1OH－考虑。(8)在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO等离子。思考讨论将铝粉加入某一溶液中有氢气产生，则下列各组离子：①NO、Na+、SO、NH，②K+、NO、Cl－、Na+，③Na+、AlO、CO、SO，分别在该溶液中能否一定大量共存？答：加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。①组离子在碱性条件下不能大量共存，③组离子在酸性条件下不能大量共存，只有②组离子在该溶液中一定能够大量共存。2.离子方程式正误判断规律(七“看”)(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看“====”“”“↑”“↓”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO+H+，HSO通常应写成SO+H+，HCOO－不可写成COOH－等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO的离子反应，又要写Cu2+与OH－的离子反应。(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2====Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－，同时两边各原子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO+Ba2+====BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH－+SO+Ba2+====BaSO4↓+2H2O。(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。3.离子的检验离子检验的方法：一般根据离子的特征反应选择适当的试剂和方法，再根据其特征现...