高考化学新增分大一轮复习 第5章 第16讲 原子结构 化学键精讲义优习题（含解析）鲁科版-鲁科版高三全册化学教案VIP免费

第16讲原子结构化学键考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。考点一原子结构、核素1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(X)(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子；H：用字母D表示，名称为氘或重氢；H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(3)Cl与Cl得电子能力几乎相同(√)(4)一种核素只有一种质量数(√)(5)硫离子的结构示意图：(×)(6)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子(×)(7)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(×)1．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号，下同)。(2)形成物质种数最多的元素的原子是________。(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。答案(1)②(2)①(3)②③⑦(4)⑤2．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。(2)互为同素异形体的微粒是________。(3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_________________________________。(4)上述9种微粒中有______种核素，含有______种元素。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)3024(4)75原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。题组一元素、核素、同位素的含义及数量关系1．下列叙述正确的是()A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同答案C解析40K的质子数是19，中子数是21,40Ca的质子数是20，中子数是20，A项错误；...