碱性氧化物高一化学氧化还原反应（1）人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：氧化还原反应（1）二.教学目标：1.了解化学反应的几种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2.能用化合价升降的观点理解氧化还原反应，学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。三.教学重点、难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。氧化还原反应的表示方法。四.知识内容：1.七类物质的相互关系：2.化学反应的类型及其关系：基本类型举例是否属氧化用心爱心专心金属非金属酸性氧化物酸碱盐盐还原反应化合反应是否分解反应是否置换反应是是复分解反应否否总结：①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定属非氧化还原反应；化合反应、分解反应可能属氧化还原反应，也可能属非氧化还原反应。②四种基本反应类型不能概括所有的反应.3.氧化还原反应（1）概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。（2）特征（判别方法）：化合价发生变化。（3）本质：反应过程有电子的得失（或偏移）。凡没有电子转移（得失或偏移）的反应，就是非氧化还原反应。氧化还原反应概念的发展得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化、还原关系得氧、失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失（或偏离偏向）电子同时发生，且得失（或偏离偏向）总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应（4）两种表示方法①双线桥法：表明了物质中的元素的原子在反应前后的电子转移情况。得到，化合价降低，被还原Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失去，化合价升高，被氧化②单线桥法：表明了物质在反应过程中电子的转移情况。【典型例题】[例1]下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O用心爱心专心C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（上海市高考题）分析：根据氧化还原反应的特征可知：有化合价升降的反应即是氧化还原反应。答案：D[例2]下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。C.置换反应一定是氧化还原反应。D.失电子难的原子，容易获得电子。分析：A.氧化还原反应有时也可以发生在同种元素之间。B.化合物之间也可以发生氧化还原反应。C.置换反应一定有单质参与，所以一定有化合价的变化。D.不一定，如：稀有气体。答案：D[例3]现有下列反应：A.3H2+Fe2O32Fe+3H2OB.2HgO2Hg+O2↑C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓＋2H2OD.(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O（1）有元素化合价升降的反应是（用序号填）。（2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是。（3）对于氧化还原反应用双线桥表示化合价的升降，被氧化和被还原的情况，用单线桥表示电子转移的方向及数目。分析：用化合价升降的观点来看，A、B属于氧化还原反应。C、D属于非氧化还原反应；以四种基本反应类型的观点来看，A属于置换反应，B、D属于分解反应，C属于复分解反应。（3）化合价升高，被氧化3H2+Fe2O32Fe+3H2O3H2+Fe2O32Fe+3H2O6e-化合价降低，被还原化合价降低，被还原4e-2HgO2Hg+O2↑2HgO2Hg+O2↑化合价升高，被氧化【模拟试题】1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列说法正确的是（）用心爱心专心A.溶液中阴阳离子数目相等。B.凡是含氧元素的化合物就是氧化物。C.电离时生成氢离子的化合物是酸D.电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。3.根据溶液中存在的离子，判断不属于盐的是（）A.Na+、HCO3-B.Ba2+、NO3-C.NH4+、SO42-D.H+、Cl-4.下列各组中的物质不属于同一类别的是（）A.火碱、纯碱、生石灰B.水、冰、干冰C.苛性钠、氢氧化钡、熟石灰D.石膏、胆矾、绿矾5.下列说法正确的是（）A.非金属氧化物一定是酸性氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D....
